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12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
D．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

分析 A．漏寫氧化劑水；
B．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應；
C．反應生成硫酸鈉和水；
D．反應硝酸銅、NO、水．

解答 解：A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應的離子反應為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2OH-+Cu2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為H++OH-═H2O，故C正確；
D．銅片跟稀硝酸反應的離子反應為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有機物X （C9H804）是一種應用最早、最廣的藥物之一，也是重要的合成中間體．有機物X的儀器分析如圖：
①有機物X的紅外光譜
②有機物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1：1：1：1：1：3，已知X分子中苯環上只有兩個相鄰的取代基，
則X的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．漂白粉的主要成分是（　　）
A．次氯酸鈣B．氯化鈣
C．次氯酸D．次氯酸鈣與氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于金屬氧化物的說法中正確的是（　　）
A．Al2O3能與酸反應，但不能與堿反應
B．FeO在空氣中受熱，會被氧化為Fe3O4
C．Na2O2既有氧化性又有還原性，故Na2O2屬于兩性氧化物
D．Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數之比分別為1：2 和1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．硅是帶來人類文明的重要元素之一，科學家也提出硅是“21世紀的能源”．這主要是由于硅及其化合物對社會發展所起的巨大促進作用．下列關于硅及其化合物的說法中錯誤的是（　　）
A．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸鹽產品
B．水玻璃是建筑行業經常使用的黏合劑
C．高純度的硅被用于制作光導纖維
D．水晶、石英的主要成分是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在t℃時，某NaOH稀溶液中，C（H+）=10-amol/L，C（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數Kw=10-12；（具體數值）
（2）該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀硫酸與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合時溶液體積的變化忽略不計）后，溶液的pH=11，此時該溶液中由水電離的C（OH-）=1×10-11mol/L；
（3）該溫度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若測得混合液的PH=6，則溶液中：C（CH3COO-）-C（Na+）=0．（具體數值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）
A．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
B．生石灰作干燥劑是物理變化
C．為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑
D．“血液透析”利用了膠的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．學校課外探究小組在實驗室中按照下圖所示裝置進行實驗探究．

（1）圖示Ⅰ中該課外探究小組模擬的是石油的催化裂化（填化工工藝名稱），石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是③（填寫序號，下同）　　　　　　　　　　　　
①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烴和烯烴的混合物
（2）裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是對部分裂化氣冷凝　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）裝置Ⅲ盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨著反應的進行，可以觀察到裝置Ⅲ的試管內溶液顏色的變化是紫紅色褪去，這說明裝置1試管的反應產物中有還原性的氣體（不飽和氣態烴）產生．
（4）裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液顏色的變化是褪色．為了驗證烯烴與溴水的反應時加成反應而不是取代反應，可采取哪些方法？向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應
（5）該小組在裝置Ⅳ具支試管的支管口用明火靠近，可以觀察到有火焰產生，該操作的目的是防止石油氣的污染．
（6）寫出含有18個碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學方程式C18H38$→_{△}^{催化劑}$C2H6+8C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硝酸鈉為無色透明或淡黃色菱形晶體，主要用于制造硝酸鉀、炸藥、苦味酸和其他硝酸鹽．其生產方法主要有硝酸尾氣吸收法、離子交換法、中和法和復分解法．
（1）硝酸尾氣吸收法是利用堿溶液吸收汽車尾氣，該方法的優點是對尾氣進行回收利用，減小污染．
（2）使用復分解法制備硝酸鈉的流程如下：

①反應器和除鈣器中發生反應的化學方程式分別為：Ca（NO3）2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaNO3；Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3．
②酸化槽中，應加硝酸調節pH=7，才能使雜質除去，又減少硝酸的浪費；為提高酸化除雜的效率，除了適當提高硝酸濃度外，還可以采取的措施是可以攪拌、適當升高溫度．
③研究生產過程中水、硫酸鈉、碳酸鈉的用量與硝酸鈉浸出率之間的關系，其中水加入量對硝酸鈉浸出率的影響的實驗結果見下表：
水/硝酸鈣0.8：10.9：10.95：11：11.05：11.1：11.15：1
浸出率/%83.194.598.299.199.599.699.7
從表中得出結論，在實際生產中水和硝酸鈣的比為1：1時最佳，你覺得原因是：加水太少，硝酸鈉浸出率低；加水太多，蒸發結晶時耗費太多能源，導致成本提高．
（3）用硝酸鈉、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火藥，爆炸時產生一種單質，一種氧化物以及一種金屬硫化物，其中，除硝酸鈉之外，另外一種氧化劑和還原劑的比為1：3，請寫出該反應的方程式2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑，．
（4）硝酸鈉在加熱條件下發生分解產生亞硝酸鈉（NaNO2），某同學進行該實驗得到粗產品，取2.000g產品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，重復實驗4次，平均消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為19.50mL，則粗產品中亞硝酸鈉的質量百分含量為為67.27%．
（摩爾質量：NaNO2-69g/mol）

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