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下列反應中可判斷為可逆反應的是(　　 )

A．氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣

B．氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣

C．單質溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴

D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

可逆反應是在在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應是可逆反應，所以只有選項B是正確的。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一處于平衡狀態的反應：X(g) + 3B(g)

2Z(g) △H<0 ,為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是（　　）
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥除去Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑤⑥

D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉K₂,將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0。

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α（A）將     。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將      ，B中NO₂的轉化率將
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO₂的轉化率               。
II.已知可逆反應：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L^－¹，c(N)="2.4" mol·L^－¹，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為           。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L^－¹，c(N)=amol·L^－¹；達到平
衡后，c(P)="2" mol·L^－¹，a=         mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態的可逆反應：A+B

C+D，在t₁時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示（v表示反應速率，t代表時間），下列有關A、B、C、D的狀態敘述正確的是

A．A、B都是氣體，C、D都不是氣體
B．.A、B都是氣體，C、D有一種是氣體
C．C、D都是氣體，A、B都是氣體
D．C、D都是氣體，A、B有一種是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反應生成SO₃氣體：2SO₂+ O₂

2SO₃，2 min時，測得O₂的物質的量為1.6 mol，則：

（1）2min內，平均反應速率v（O₂）＝； v（SO₃）＝。

（2）2min時，SO₂的濃度為

（3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比n_x/n_y的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為

A 2X＋Y

3Z B 3X＋2Y

2Z
C X＋3Y

Z D 3X＋Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。方法之一是還原沉淀法，該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯        色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是         。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同      b．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)。
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象中，不能表示反應A₂(g)＋3B₂(g)