Question

某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�

• A、NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg（OH）₂沉淀的生成
• B、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
• C、將Mg（OH）₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀
• D、將Mg（OH）₂沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgC1₂固體

Answer 1

分析：A．氫氧化鎂難溶于水；
B．濃硫酸稀釋時(shí)，將濃硫酸加入水中，并不斷攪拌；
C．過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流；
D．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解．

解答：解：A．氫氧化鈉和硫酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鎂，所以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A正確；
B．濃硫酸稀釋時(shí)，要將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過(guò)熱而濺出液體，造成安全事故，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流，如果不用玻璃棒引流，可能導(dǎo)致濾紙被損壞，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱過(guò)程中，鹽酸揮發(fā)，促進(jìn)鎂離子水解，所以最后得不到氯化鎂固體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以鎂為載體考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范來(lái)確定能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，知道濃硫酸稀釋、過(guò)濾的方法，為常考查點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，要制取氯化鎂固體，必須在氯化氫的氣流中進(jìn)行，否則得不到氯化鎂．