【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.電極B為負極
B.電極A的反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
C.溶液中OH﹣通過陰離子交換膜從左向右遷移
D.當有4.48LNO2（標準狀況下）被處理時，轉移的電子為0.4mol
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【題目】下列關于甲烷的敘述正確的是（ ）
A.甲烷分子的立體構型是正四面體，所以，CH2Cl2有兩種不同構型
B.甲烷可以與氯氣發生取代反應，因此，可以使氯水褪色
C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一
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【題目】鉛及其化合物有著優異的性能和廣泛的應用。工業上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO) 可制備硫酸鉛。制備流程圖如下:
已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
（1）步驟I有NO產生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式__________________，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意____________。
（2）粗PbSO4產品含有的雜質是________；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是__________________。
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精
（3）母液可循環利用的物質是HNO3，若母液中殘留的SO42-過多，循環利用時可能出現的問題是_____________________。
（4）若將步驟II中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為_____mol/L。
（5）(CH3COO)2Pb是皮毛行業的染色助劑，可用PbSO4 與CH3COONH4反應制備，寫出反應的離子方程式_________________________。
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【題目】現有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與周期數的相差4 |
F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數最多的元素 |
G在周期表的第十一列 |
（1）B基態原子的電子排布式為；F基態原子的價電子排布式為；G基態原子的最外層電子排布圖為 ．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號填空）．
（3）B、D的電負性相對大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區的有種，位于p區的有種．
（5）DE3的電子式為 ．
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【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為 x，則乙的原子序數不可能為（ ）
①x+2 ②x+4 ③x+16 ④x+26 ⑤x+32
A.①⑤B.②C.③D.④
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【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（ ）
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數增大
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【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是
A. OA段產生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3
B. 據圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
C. AB段可能發生的反應是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3
D. C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是______（填元素符號），②位于元素周期表的第____縱行。
（2）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是___________。
（3）④的單質比⑨的單質熔點_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大的順序為___________________（用序號表示）。
（4）①與⑦形成的某種化合物經常用作萃取劑，其結構式為________，該化合物屬于________（填“共價”或“離子”）化合物。④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數比為_______。
（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______（填選項序號）。
A．常溫下③的單質和⑥的單質狀態不同 B．③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩定
C．簡單氫化物的沸點：③>⑥ D．③的單質能與⑥的簡單氫化物反應生成⑥的單質
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