亚洲国产成人久久综合一区,久久久国产99,一区二区三区视频,久久久久久免费精品

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

8．等體積、等濃度的下列溶液，含Cl^-最少的溶液是（　�。�

A．

CaCl₂

B．

KCl

C．

AlCl₃

D．

SnCl₄

分析溶液中溶質的物質的量為：n=c•V，等體積、等濃度的下列溶液，可知溶液中溶質的物質的量相等，然后根據溶質的組成進行分析含有Cl^-數即可．

解答解：溶質的物質的量為：n=c•V，由于等體積、等濃度的下列溶液，所以溶液中溶質的物質的量相等，根據N=n•N_A，所含溶質的Cl^-數目與溶質的化學式有關，溶質的化學式中含有的Cl^-數越少，溶液中Cl^-數目越小，離子化學式CaCl₂、KCl、AlCl₃、SnCl₄中，KCl含有的Cl^-數最少，
故選B．

點評本題考查了物質的量濃度，題目難度不大，注重了基礎知識的考查，注意掌握物質的量濃度概念，本題旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案

中考全程復習訓練系列答案

京版教材配套資源英語新視野系列答案

自主學語文系列答案

每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．現用Na₂CO₃固體配制500mL 0.200mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時不需要使用的有②⑤（填代號），還缺少的儀器是500mL的容量瓶（填儀器名稱）．
（2）經計算，需Na₂CO₃固體質量為10.6 g．
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發現濃度小于0.200mol•L^-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因B．
A．定容時俯視液面B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時容量瓶沒有干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）

請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸　C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H₂將CrCl₂溶液壓入裝置3與CH₃COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl₃充分反應得到CrCl₂．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O　9.4g，則該實驗所得產品的產率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr²⁺，最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調節pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）₃的溶度積為6.3×10^-31，$\root{3}{64}$≈4，lg₂≈0.3】

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．KMnO₄能將草酸（H₂C₂O₄）氧化．在25℃下，某同學欲通過對比實驗探究初始pH和草酸濃度對該反應速率的影響．完成實驗設計表，表中不要留空格．

	初始pH	V（KMnO₄）/mL	V（H₂C₂O₄）/mL	V（H₂O）/mL
①	4	20	10
②	5		10	5
③		20		10

（2）某同學欲利用高錳酸鉀法測定碳酸鈣樣品中鈣的含量．過程如下：
步驟Ⅰ稱取2.50g碳酸鈣試樣，溶解于稀鹽酸，以CaC₂O₄形式沉淀鈣．
沉淀Ⅱ將沉淀過濾洗滌，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
步驟Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO₄標準溶液滴定，三次滴定消耗標準液的平均體積為36.42mL．
①滴定過程中用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點的現象是加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變為淺紅色，淺紅色30s內不褪去，說明滴定到終點．
②步驟Ⅱ中若將沉淀溶于稀鹽酸，會使測定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
③試樣中鈣的質量分數是91.05%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電鍍污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質，工業上通過下述流程回收Na₂Cr₂O₇等物質．

已知：
①Cr（OH）₃、ZnO和Al₂O₃一樣均為兩性化合物；
②Na₂Cr₂O₇、Na₂SO₄在不同溫度下的溶解度如表：

	20℃	60℃	100℃
Na₂SO₄	19.5	45.3	42.5
Na₂Cr₂O₇	183	269	415

（1）焙燒過程中生成Na₂CrO₄的化學方程式為4Cr（OH）₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+6H₂O+4CO₂；水浸后溶液中除Na₂CrO₄還存在的溶質有NaAlO₂和Na₂ZnO₂；
（2）加入H₂SO₄調節pH的目的為除去溶液中NaAlO₂、Na₂ZnO₂雜質，并將CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-；
（3）得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶過濾；
（4）若1L加入H₂SO₄后所得溶液中含鉻元素質量為23.4g，CrO₄^2-有8/9轉化為Cr₂O₇^2-，求轉化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.2mol•L^-1；
（5）向Na₂Cr₂O₇與H₂SO₄混合液中加入H₂O₂，再加入乙醚并搖動，乙醚層為藍色．乙醚中溶有CrO₅，則發生反應的化學方程式為Na₂Cr₂O₇+4H₂O₂+H₂SO₄═2CrO₅+Na₂SO₄+5H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．溫度為298K，壓力為101.325kpa，0.6L氣體的質量1.08g，求此氣體的相對分子質量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃是多組化學計量數的化學方程式，當氧氣有$\frac{1}{3}$被NO還原時，此方程式中各物質的化學計量數依次為（　�。�

A．

4、9、24、14、28

B．

1、1、1、1、2

C．

8、9、12、10、20

D．

任意比均可

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了HBr氣體，繼續滴加液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br₂；a中發生的化學反應方程式

+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$

+HBr．
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產．有關接觸氧化反應2SO₂+O₂?2SO₃的說法，正確的是（　�。�

	A．	只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉化為SO₃
	B．	該反應達到平衡后，反應就停止了，即正逆反應速率為零
	C．	在達到平衡的體系中，充入O₂，對化學平衡無影響
	D．	在工業合成SO₃時，要同時考慮反應速率和反應所能達到的限度兩個方面的問題

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學