Question

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發生可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJmol-1，并于10分鐘時達平衡。測得0到10秒內，c(H2)減小了0.75molL-1，下列說法正確的是

A.10到15秒內c(NH3)增加量等于0.25molL-1

B.10秒內氨氣的平均反應速率為0.025molL-1·s-1

C.達平衡后，分離出少量NH3，v正增大

D.該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 測得0到10秒內，c(H2)減小了0.75molL-1，則c(NH3)增大了0.5molL-1，如果按此推算，10到15秒內c(NH3)增加量等于0.25molL-1，但隨著反應的進行，平均反應速率不斷減慢，所以10到15秒內c(NH3)增加量小于0.25molL-1，A錯誤；

B. 10秒內氨氣的平均反應速率為molL-1·s-1，B錯誤；

C. 達平衡后，分離出少量NH3，平衡正向移動，但v正不會增大，只會逐漸減小，C錯誤；

D. 該反應的逆反應的活化能為正反應的活化能+92.2kJmol-1，D正確。

故選D。