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【題目】下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是

A.2Ag2O4Ag+O2↑B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

【答案】C

【解析】

金屬冶煉的方法與金屬活潑性有關，金屬冶煉的方法有：電解法：冶煉活潑金屬Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，以此來解答。

A．Ag為不活潑金屬，可利用熱分解法冶煉，故A正確；

B．Fe為較不活潑金屬，可利用還原法冶煉，故B正確；

C．MgO的熔點高，且Mg為活潑金屬，應電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故C錯誤；

D． Na為活潑金屬，電解熔融氯化鈉可冶煉Na，故D正確；

故答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面所寫的有機反應方程式及其類型都正確的是 (　　)

A.＋HNO3 ＋H2O 取代反應

B.2CH3CHO＋O2 2CH3COOH 氧化反應

C.CH2＝CH2＋Br2 → CH3CHBr2 加成反應

D.HCOOCH3CH2＋H2O HCOOH＋CH3CH2OH 取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質。

已知：

i）伯胺R－NH2能與Fe3＋反應；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe（NH2－R）3（OH）SO4＋H＋生成易溶于煤油的產物。

ii）Fe3＋在水溶液中能與Cl－反應：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列問題：

（1）過程I對煤粉灰進行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是_________。

（2）寫出過程II加入過量H2O2發生的離子方程式_________。加入伯胺－煤油對浸取液進行分離，該操作的名稱是_________。

（3）從化學平衡角度解釋過程III利用NaCl溶液進行反萃取的原理________。

（4）過程IV中過量的N2H4將水層2中[FeCl6]3－轉化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH，其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋.4N2H5＋＋24Cl－，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

（5）在常壓用納米Fe2O3電化學法合成氨的裝置如圖所示。

已知電解液為熔融NaOH－KOH，納米Fe2O3在陰極發生電極反應分兩步進行：該電解池第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。則該電解池第一步發生反應的方程式為_________。納米Fe2O3在電解過程中所起的作用是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應中，不屬于取代反應的是（）

A. +Cl2 +HCl

B. CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br

C. ClCH2CH2CH3+NaOH HOCH2CH2CH3+NaCl

D. +HO-NO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（）

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯紫色

C. 1mol 該物質與溴水反應，最多消耗5 mol Br2

D. 與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統命名法寫出下列物質名稱或結構簡式：

（1）________________ ；

（2）______________________；

（3）____________________；

（4） _____________________；

（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷 ________________；

（6）2-甲基-1-戊烯 _____________________；

（7）3-甲基-1-丁炔 ___________________；

（8） ____________________ （寫名稱）；

（9）(CH3)2CHC(C2H5)2C(CH3)C2H5 ___________________________；

（10）間二氯苯 ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）①④⑥三種元素構成的化合物的電子式：__；⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式：__。

（2）⑤、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序：__(用離子符號填寫)。

（3）用一個化學方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強弱__。

（4）⑦的單質與⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為__。

（5）元素①、元素④以原子個數比為1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的電子總數相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終產物對空氣沒有污染，寫出該反應的化學方程式：__。

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