Question

（1） 在一定溫度下，測得0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH為3.0。則CH₃COOH在水中的電離為         ，此溫度CH₃COOH的電離平衡常數為                       。
（2） 在25℃時，K_w＝1.0×10^－14，測得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝7。則H₂A在水溶液中的電離方程式為                ，該溫度下，將0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝             。
（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H₂O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。
則在水溶液中HCNH⁺+CN^－電離的ΔH為               kJ·mol^－1

Answer 1

（1） 1％  10^－5 （2） H₂A＝2H^＋＋A^2－　3  （3） +45.2

解析試題分析：（1）CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺。PH=3.0，C(H⁺)=10^-3mol/LC(CH₃COOH)=0.1mol/L所以CH₃COOH在水中的電離度為10^-3mol/L÷0.1mol/L×100％=1％.在此溫度下CH₃COOH的電離平衡常數為(10^-3mol/L)²/0.1mol/L=10^－5mol/L.（2） 在25℃時，K_w＝1.0×10^－14，測得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝7,說明H₂A是強酸。所以H₂A在水溶液中的電離方程式H₂A＝2H^＋＋A^2－。將0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀釋到20倍后，則C(H⁺)=(2×0.01mol/L)÷20=0.001mol/L,所以溶液的pH＝3。（3）若HCN為強酸，則它與NaOH反應產生1mol的水放出熱量也是57.3 kJ·mol^－1。現在放出熱量12.1 kJ·mol^－1，比強酸與氫氧化鈉反應放出的熱量少45.2KJ/mol.，說明在水溶液中HCN電離吸收熱量為45.2KJ/mol.所以HCN  H⁺+CN^－電離的ΔH為+45.2kJ·mol^－1。
考點：考查弱電解質的電離度、電離平衡常數及溶液稀釋問題的知識。