【題目】已知室溫時，
某一元酸HA在水中有
發生電離，下列敘述不正確的是
①該溶液的
；
②升高溫度，溶液的pH增大；
③此酸的電離平衡常數約為
；
④加水稀釋后，各離子的濃度均減小；
⑤由HA電離出的
約為水電離出的的
倍；
⑥適當增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數增大。
A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤
【答案】A
【解析】
室溫時，
某一元酸HA在水中有
發生電離，該溶液中
，
該溶液的
；
升高溫度，促進HA電離；
此酸的電離平衡常數
；
加水稀釋后，溶液中
增大；
該溶液中水電離出的
；
電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變。
室溫時，某一元酸HA在水中有發生電離，該溶液中，
該溶液的
，故正確；
升高溫度，促進HA電離，則溶液中
增大，溶液在pH減小，故錯誤；
此酸的電離平衡常數
，故正確；
加水稀釋后，促進HA電離，HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中減小，溫度不變水的離子積常數不變，則溶液中增大，故錯誤；
該溶液中水電離出的，溶液中
，所以由HA電離出的約為水電離出的的
倍，故正確；
電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變，故錯誤；
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.反應熱就是反應中放出的能量
B.在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
C.由
(s，石墨)═(s，金剛石) 
可知，金剛石比石墨穩定
D.化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3X(g)+Y(g) 
2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的速率v為
A. v (X)=0.05mol·L-1·min-1B. v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1
C. v (Y)=0.10mol·L-1·min-1D. v (W)=0.05mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠每小時生產a 噸98%（質量分數）硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數為b%。若空氣中氧氣的體積分數為21%，且不考慮各生產階段的物料損失，則
(1)該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為___________m3。
(2)為滿足題設要求，b%的下限等于___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是
A.該化合物的名稱為乙酸乙酯
B.該化合物與
的四氯化碳溶液不反應
C.該化合物既能發生水解反應，又能發生縮聚反應
D.該化合物的鏈狀同分異構體中，能與
反應放出
的只有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離常數如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合
常數，下列說法錯誤的是
A.圖中溫度
B.圖中五點
間的關系：
C.曲線a、b均代表純水的電離情況
D.若處在B點時，將
的硫酸溶液與
的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
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【題目】I.在298K、100 kPa時，已知：①2H2O(g)
O2(g)＋2H2(g) △H1 K1
②Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) △H2 K2
③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g) △H3 K3
則△H1、△H2、△H3間的關系是_________，K1、K2、K3間的關系是___________。
II.高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。試回答下列問題：
(1)寫出該反應的平衡常數表達式________。
(2)升高溫度，該反應的平衡常數K值將________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將________填“增大”、“減小”、“不變”）。
(3)已知1100℃時該反應的平衡常數K=0.263。在該溫度測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，此時該化學反應的速度是v(正)______ v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。
(4)保持高爐溫度為1100 ℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25°C時，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是
A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C.將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75
D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
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