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結合下表回答下列問題：
物   質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度積／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，可先加入適量氯水，發生的離子反應為：_________________________________；再加入_______________________，調至pH＝4，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________________。
（1）2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl－；CuO或Cu(OH) 2或CuCO3；   4×10－8mol/L
（2）在HCl氣氛中蒸發結晶。

試題分析：（1）氯水的氧化性能把二價鐵離子氧化成三價鐵離子
（2）在HCl氣氛中，隔絕了與空氣的反應，不容易使雜質介入
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的離子方程式為                     。
（2）調節pH時不用氫氧化鈉原因是：          ，理論上，調節pH的最小值為         ，濾渣B的主要成分是             。
（3）加入MnS的目的是除去                雜質。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為                �；厥諒U舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，該方法的優點是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列說法正確的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產生沉淀MnCO3質量最多
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32－濃度相等
D．c點若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據圖象所得下列結論正確的是（     ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）
A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
B．圖中x點的坐標為（100，6 ）
C．圖中x點表示溶液中Ag+ 與Cl- 濃度相同
D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點后變為虛線部分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗內容得出的結論正確的是
 
實驗操作
解釋或結論
A
沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現
比更難溶
B
某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍
該物質一定是氨氣
C
滴加氯水和振蕩，靜置，下層溶液為紫色
原溶液中有
D
用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色
含有Na單質
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是
A．
B．加適量固體可使溶液由點變到點
C．兩點代表的溶液中與乘積相等
D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變為0
B．某物質的溶解性為難溶，則該物質的溶解度為0
C．一般來說，溶解度小的難溶物容易轉化為溶解度大的難溶物
D．沉淀的生成、溶解和轉化其實質都是沉淀發生了溶解平衡的移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變為銅藍(CuS)。寫出CuSO4轉變為銅藍的離子方程式_______________________________。
（2）工業上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是_____；驗證反應產生的氣體是SO2的方法是____________。
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

①寫出A極的電極反應式__________________________________________________。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，粗銅板應與__________極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為___________。
③當消耗標準狀況下1．12LCO時，精銅電極的質量變化情況為_________。
（4）現向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據該實驗可得出的結論是________（填序號）
A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3)B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋)
C．＞D．＜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是
A．溶液中Ca2+離子數目減少B．溶液c（Ca2+）減小
C．溶液的C（OH-）增大D．溶液中溶質的質量分數增大

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同步練習冊答案
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