Question

（15分）有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。

裝置	實驗序號	試管中的藥品	現象
	實驗Ⅰ	2mL銀氨溶液和數 滴較濃NaOH溶液	有氣泡產生: 一段時間后，溶液 逐漸變黑:試管壁 附著銀鏡
實驗Ⅱ	2mL銀氮溶液和 數滴濃氨水	有氣泡產生: 一段時間后，溶液 無明顯變化

該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料:

a．Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O=Ag⁺+2NH₃+H₂O

b．AgOH不穩定，極易分解為黑色Ag₂O

(I)配制銀氨溶液所需的藥品是                     。

(2)經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH₃，黑色物質中有Ag₂O.

①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃，產生的現象是                    。

②產生Ag₂O的原因是                    。

(3)該同學對產生銀鏡的原因提出假設:可能是NaOH還原Ag₂O。實驗及現象:向AgNO₃

溶液中加入                  ，出現黑色沉淀；水浴加熱，未出現銀鏡。

(4)重新假設:在NaOH存在下.可能是NH₃，還原Ag₂O。用右圖所示裝置進行實驗。現象:出現銀鏡。在虛線框內畫出用生石灰和濃

氨水制取NH₃的裝置簡圖(夾持儀器略)。

(5)該同學認為在(4)的實驗中會有Ag(NH₃)₂OH生成。由此又提出假設:在NaOH存在下，可能是Ag(NH₃)₂OH也參與了NH₃還原Ag₂O的反應.進行如下實驗:

①有部分Ag₂O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是                          。

②實驗結果證實假設成立，依據的現象是                            。

（6）用HNO₃消洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是                          。

 

Answer 1

【答案】

：（1）AgNO₃溶液和氨水；（2）①試紙變藍；②在NaOH存在下，加熱促進NH₃.H₂O的分解，逸出NH₃，促使Ag(NH₃)₂⁺+2H₂OAg⁺+2NH₃.H₂O平衡正向移動，c（Ag⁺）增大，Ag⁺和OH^-反應立即轉化為Ag₂O：2Ag⁺+2OH^-=Ag₂O↓+H₂O；（3）過量NaOH溶液；（4）；（5）①Ag₂O+4NH₃.H₂O= 2Ag(NH₃)₂OH+3H₂O；②與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡；（6）Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O。

【解析】：（1）配制銀氨溶液時，所使用的試劑是：AgNO₃溶液和氨水；（2）①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃時，會觀察到試紙變藍；②生成Ag₂O的原因是：在NaOH存在下，加熱促進NH₃.H₂O的分解，逸出NH₃，促使Ag(NH₃)₂⁺+2H₂OAg⁺+2NH₃.H₂O平衡正向移動，c（Ag⁺）增大，Ag⁺和OH^-反應立即轉化為Ag₂O：2Ag⁺+2OH^-=Ag₂O↓+H₂O；（3）若是NaOH還原Ag₂O時，可向其中加入過量NaOH溶液；（4）石灰和濃氨水制取NH₃的最簡裝置為：；（5）①Ag₂O溶解在氨水中的反應方程式為：Ag₂O+4NH₃.H₂O= 2Ag(NH₃)₂OH+3H₂O；②由于與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡，可證明假設成立；（6）銀是不活潑的金屬，其和硝酸反應的方程式和銅相似為：Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O。