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（6分）在下圖所示的實驗裝置中，A中盛有品紅溶液，B 中盛有NaOH溶液。

請回答下列問題：
(1) 若向A中通入足量的二氧化硫氣體，A中的現象是。
(2) 若向A中通入足量的氯氣后，再加熱A，A中的溶液
(填“能”或“不能”)恢復到原來的顏色。

（1）溶液由紅色變為無色（或褪色）（2分），但加熱后溶液恢復紅色（1分）
（2）不能（3分）

（1）SO₂可與有色物質結構生成不穩定的無色物質，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但加熱后，無色物會恢復原色，重新恢復為紅色
（2）氯氣可與水生成具有強氧化性的HClO，它具有漂白性，并且不可逆，加熱也不能恢復原色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸人某種液體，燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管，加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大。則所用試劑分別可能依次是（）

A．甲：稀硫酸和木炭乙：NaOH溶液和SO₂氣體

B．甲：雙氧水和MnO₂乙：飽和食鹽水和HC1氣體

C．甲：醋酸和Na₂CO₃溶液乙：濃氨水和NaOH固體

D．甲：濃硫酸和Al片乙：蒸餾水和Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）制備溴苯的實驗裝置如右圖所示，回答下列問題：

(1)該反應裝置中儀器A的名稱為             。反應開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，而裝在左側分液漏斗中的液體藥品是          。
(2)冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從     口進入
(3)導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因    是                    ；
(4)右側分液漏斗中的物質在反應        時加入A中（填寫反應前、反應中或者反應后）。用離子方程式表達其作用是                                   。
(5)反應結束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現象是        。
(6)該過程可以如下表述：3Br₂＋2Fe＝2FeBr₃；Br₂＋FeBr₃＝FeBr₄^－＋Br^＋(不穩定)；

＋Br^＋→[

]；[

]＋FeBr₄^－→

＋HBr＋FeBr₃；
由上反應可知：

＋Br₂→

＋HBr中的催化劑為（）
A Fe B FeBr₃ C Br^＋ D FeBr₄^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是

A．H₂

B．NH₃

C．Cl₂

D．SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方法不能用于實驗室制氨氣的是（）

A．將燒杯中的濃氨水加熱

B．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

C．在燒瓶中將氫氧化鈉濃溶液和氯化銨溶液混合加熱

D．直接加熱試管中的氯化銨固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列獲取物質的方法，不正確的是（　　）

A．用電石和飽和食鹽水制取乙炔

B．通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯

C．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制氫氧化鈉

D．將氯氣通入氫氧化鈉溶液得到漂白液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗題：(1

8分，每空2分)
Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：

（1）他們制取氨氣的化學方程式為：。
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是。
（3）三位同學用

上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是:（簡述操作方法、現象和結論）

（5）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH₄HCO₃固體能否用NH₄Cl固體代替？____ (填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式為：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
右圖為驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應產物中是否含有SO₂和CO₂的部分裝置。

（6）實驗時，從    端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用a或b 填空)。
（7）可觀察到A瓶溶液                             。
（8）C瓶溶液的作用是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某�；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl₂，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。

（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時發生反應的

離子方程式為______________________________________________；
（2）甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與

足量的MnO₂反應制Cl₂，結果制得的Cl₂體積（標準狀況下）小于1.12L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：___________________________________________________。
（3）在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①_________________________，②_________________________（填試劑名稱）。

（4）丙同學將純凈的Cl₂通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標準狀況下）Cl₂完全反應，則反應過程中轉移電子的

物質的量為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在實驗室里制取少量FeCl₃，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分。試回答以下問題：

（1）實驗時，各裝置接口的連接順序為                                                   （用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C裝置的作用是                                     ；
（3）D裝置的作用是                                     ；
（4）檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：                                        ；
（5）用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，        （答：是

或否）；說明理由：。

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