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4．除去下列物質中所含的雜質．選用的試劑正確的是（　　）
選項物質（雜質）試劑
AAl2O3（SiO2）過量NaOH溶液
BCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液
CNa2O2（Na2O）O2/加熱
DAl2O3（Fe2O3）Al粉/加熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者都與氫氧化鈉溶液反應；
B．二者都與碳酸鈉溶液反應；
C．加熱條件下，氧氣與氧化鈉反應生成過氧化鈉；
D．氧化鐵生成鐵，氧化鋁中仍含有雜質．

解答 解：A．二者都與氫氧化鈉溶液反應，不能用于除雜，故A錯誤；
B．二者都與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．加熱條件下，氧氣與氧化鈉反應生成過氧化鈉，可用加熱的方法除雜，故C正確；
D．氧化鐵生成鐵，氧化鋁中仍含有雜質，不能用于除雜，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意把握實驗的可行性的評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知NaOH+Al（OH）3═Na．向集滿 CO2的鋁制易拉罐中加入過量 NaOH 濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起．上述實驗過程中沒有發生的離子反應是（　　）
A．CO2+2OH-═CO32-+H2OB．Al2O3+2OH-+═2 AlO2-+H2O
C．Al3++4OH-═AlO2-+2H2OD．2 Al+2OH-+6H2O═2 AlO2-++3 H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　　）
A．都是白色的固體B．都能和水反應形成強堿溶液
C．都是堿性氧化物D．焰色反應的顏色都是紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質（括號中的物質為雜質）的方法中，不正確的是（　　）
A．NH3氣體（H2O）：通過濃H2SO4干燥
B．FeCl2溶液（FeCl3）：加入鐵粉，過濾
C．CO氣體（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥
D．Cl2氣體（HCl）：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學在日常生活中有著廣泛的應用，下列對應關系不正確的是（　　）
 實際應用化學原因
A“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用發生化學反應產生有毒氣體
BFeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板鐵比銅金屬性強
C鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物酸、堿還有鹽可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身
D明礬、硫酸鐵可作凈水劑溶于水形成膠體從而凝聚水中的懸浮物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置進行下列實驗，所選的藥品、現象和結論正確的一組是（　　）
選項abc現象結論裝置
A稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色膠狀沉淀生成H2CO3酸性大于H2SiO3 
 
B濃鹽酸MnO2石蕊
試液		石蕊試液先
變紅后褪色		氯氣具有漂白性
C稀硫酸鋅粒水一段時間有氣泡反應生成了H2
DNaOH溶液Al水產生大量氣泡Al能與NaOH
溶液反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　　）
A．NaOH溶于水B．蠟燭燃燒C．干冰氣化D．碘升華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在壓強為2.20×104KPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態”，此時水可與CO2等含碳化合物反應生成有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源．下列說法不正確的是（　　）
A．“水熱反應”是一種復雜的化學變化
B．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應
C．火力發電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉變為能源物質
D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．碳酸鍶SrCO3不溶于水，溶于稀鹽酸．為提高鍶資源的綜合利用，工業上以碳酸鍶（雜質為含Ba、Fe的化合物）為原料制備六水氯化鍶的量流程圖如圖所示．
已知：SrSO4、BaSO4、Fe（OH）3的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10、2.6×10-39；SrCl2•6H2O的摩爾質量為267g/mol．
請回答下列問題：
（1）鍶元素在周期表中位置是第五周期第ⅡA主族，SrCO3與鹽酸反應發生的離子方程式為SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O．
（2）濾渣2的主要成分是氫氧化鐵．
（3）加入SrO的實驗目的是促進鐵離子水解為氫氧化鐵沉淀．
（4）加入H2O2后發生的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）若濾液1中c（Ba2+）=10-6mol/L，此濾液中$\frac{c（B{a}^{2+}）}{c（S{r}^{3+}）}$=3×105．
（6）操作1應為蒸發濃縮、冷卻結晶．
（7）實驗結束得產品mg，將產品配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，加入指示劑鉻酸鉀，用0.01mol/L的AgNO3標準溶液進行滴定實驗，消耗標準液50mL時達到滴定終點（已知AgCl的溶解度為1.8×10-3g/L，磚紅色難溶物Ag2CrO4的溶解度為2.0×10-2g/L）．滴定終點的實驗現象是出現磚紅色深沉淀，產品中SrCl2•6H2O的質量分數為$\frac{1.335}{m}×100%$．

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