Question

（2011?福建模擬）某溫度下，向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　　）

A．pH=6的純水呈中性

B．該溶液的濃度c（HCl）=0.01mol?L^-1

C．該溶液中水電離產生的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1

D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

Answer 1

分析：A、依據純水是中性的，PH=6是在高于常溫下的溫度水的電離分析；
B、依據該溫度下的PH=6，可知離子積=10^-12，加入一定量的鹽酸后溶液中的氫離子濃度依據離子積計算；
C、依據溶液PH=2，結合水的離子積計算判斷；
D、依據酸堿中和反應氫氧根離子和氫離子等物質的量反應分析計算；

解答：解：A、某溫度下，純水的PH=6，水中的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，所以呈中性，故A正確；
B、向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，依據該溫度下的離子積[H⁺][OH^-]=10^-12，得到溶液的濃度c（HCl）=0.01mol?L^-1，故B正確；
C、該溫度下的離子積[H⁺][OH^-]=10^-12，該溶液中水電離產生的c（H⁺）=

10-12

10-2

=10^-10mol?L^-1，故C正確；
D、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，C（OH^-）=

10-12

10-12

=1mol/L；鹽酸溶液中C（H⁺）=10^-2mol/L，等體積混合反應后，氫氧根離子過量，溶液呈堿性，不是恰好完全反應，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了水的電離應用，一定溫度下，水的離子積是常數，關鍵是依據PH=6的純水計算出離子積為10^-12．