【題目】化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（ ）
A. 分子中兩個苯環一定處于同一平面
B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應
C. 在酸性條件下水解，水解產物只有一種
D. 1mol化合物X最多能與1 molNaOH反應
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【題目】元素周期表隱含著許多信息和規律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。
下列說法正確的是
A. T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的單質失去電子能力最強的是X
C. M與Q形成的是離子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
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【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律。
已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣,離子方程式為______。
（1）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”；請用電子式表示H2S的形成過程：_____。
（2）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末， C中裝入淀粉KI溶液，則C中現象是______。
（3）現有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N > C > Si。C中裝試劑______，實驗現象為_________該裝置存在不足之處，改進措施為：____。
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【題目】合成氨和制硫酸是中學階段重要的化工生產反應。
（1）硫酸工業生產中接觸室內發生的反應方程式為___；在實際生產過程中，操作溫度選定400-500攝氏度，壓強采用常壓的原因分別是___。
（2）合成氨反應生成的氨氣可用于工業制純堿，寫出以氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水為原料制備純堿的化學方程式___、___。
（3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的熱量，寫出熱化學反應方程式___。
（4）常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無色無味的單質氣體，寫出此反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目____，該反應中被還原的是___，還原產物是___。
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【題目】加碘食鹽是含KIO3的食鹽，其中KIO3可由反應KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl制取。市面上銷售的加碘食鹽中的碘元素含量為20～50mg/kg。請計算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食鹽，需要消耗Cl2的體積是多少___？（標準狀況）
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【題目】(15分)“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗。因其有許多優點，近年來被廣泛開發并應用于化學實驗中。下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：
(1)整個實驗過程中，能觀察到的現象為
①燒杯A中________；②小試管中________；
③燒杯B中____________________________；
(2)實驗結束時，在操作上要特別注意的問題是
____________________________________________________________________
(3)寫出實驗過程中發生反應的化學方程式
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【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是（ ）
A.該反應中的還原產物是S
B.若反應過程中轉移了0.3 mol 電子,則氧化產物的質量9.6g
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
D.反應后溶液的酸性明顯增強
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH﹣+NH4+
H2O+NH3↑
C.氫氧化鐵與稀硫酸反應H++OH﹣＝H2O
D.單質銅與稀硝酸反應Cu+2H++2NO3﹣＝Cu2++2NO↑+H2O
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/( L· min)，則n的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
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