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13．設NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　　）
A．5.6克鐵反應轉移的電子數一定為3NA
B．1mol Cl2反應轉移的電子數一定是2NA
C．標準狀況下，22.4L SO3含有的氧原子數目為3NA
D．1mol碳正離子CH5+所含的電子總數為10NA

分析 A、根據反應后鐵的價態來分析；
B、根據反應后氯元素的價態來分析；
C、標況下三氧化硫為液態；
D、CH5+中含10個電子．

解答 解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，反應后鐵的價態可能為+2價或+3價，故轉移的電子數不一定為3NA個，故A錯誤；
B、根據反應后氯元素的價態可能為-1價或+1價或+3價或+5價或+7價，轉移的電子數不一定為2NA個，故B錯誤；
C、標況下三氧化硫為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、CH5+中含10個電子，故1molCH5+中含10mol電子即10NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點處，v（正）大于v（逆），A點正反應速率大于B點正反應速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O2變化的曲線是d．用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v=3.0×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是ad．
a．容器內壓強保持不變　　　　　b．v（NO）=2v（O2）
c．容器內的密度保持不變d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使該反應的反應速率增大的是acd．
a．適當升高溫度 b．及時分離出NO2氣體c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知少量SO2也能使澄清石灰水變渾濁，發生SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O反應，若要使含3.7gCa（OH）2的澄清石灰水全部沉淀為CaSO3，則需要0.05mol的SO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
B．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
C．甲烷與氯氣發生取代反應，乙烯與溴水發生加成反應
D．高錳酸鉀可以氧化苯和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCl+NH3═NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．完成下列計算：
（1）CaCO3質量分數為0.90的石灰石100kg完成分解產生CO220160L（標準狀況下）．
（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產生CO2 29120L（標準狀況下），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為400mol．
（3）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子．處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
（4）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數為0.100、CO2體積分數0.040）代替碳酸鈉，發生如下反應：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+．處理上述10m3粗鹽水至少需要通入54880L（標準狀況下）碳酸化尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對NaCl的分類正確的是（　　）
A．混合物B．化合物C．氧化物D．有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成240mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填右圖相應儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據計算，需要濃鹽酸2.1 mL，下列量程或規格中，本實驗量筒應使用的是A；容量瓶應使用C．（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度a．

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