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現有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的濃度為1 mol?L－1，Na2SO4的濃度為0.5 mol?L－1。若使該混合溶液中H2SO4和Na2SO4的濃度分別變為2 mol?L－1和0.2 mol·L-1，應加入55.8%的H2SO4溶液（密度為1.35 g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？
104mL；500mL
∵Na2SO4的物質的量沒有變化
∴設加水至VmL
∴0.5×0.2="0.2V" V="0.5L=500mL       " ………………3分
此時n(H2SO4)=2mol/L×0.5L=1mol
需加n(H2SO4)=1mol-1mol/L×0.2L=0.8mol
∴需加  ………………3分
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共24克,跟足量鹽酸反應,產生11.2LH2(標準狀況下),由此可以判斷混合物中必定含有(    )
A．Fe B．NaC．Mg D．Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金m g和足量鹽酸反應后得到的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，m的數值可能是（   ）
A．1.8B．2.0C．2.2D．2.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度和壓強下，等質量的下列氣體中體積最小的是（   ） 
A．O2B．NO C．N2D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．二氧化碳的相對分子質量是44B．“物質的量濃度”可簡稱為“量濃度”
C．阿伏加德羅常數的單位是mol-1D．1 mol任何物質所占體積都是22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
B．53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數為0.5 NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數目為3NA
D．5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀HNO3完全反應，轉移電子一定均為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數目為NA/n
B．標準狀況下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數為 0.75 NA
C．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數為10－7 NA
D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數均為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(     )              
A．常溫常壓下，18g 18O2中含有NA個氧原子
B．標準狀況下，2.24 L水所含分子數為0.1NA個
C．標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個分子
D．常溫常壓下，1.6克甲烷氣體中含有的電子數為NA；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

石膏是一種節能建筑材料。某石膏樣品是由二水石膏（CaSO4·2H2O）、半水石膏（CaSO4·H2O）、無水石膏（CaSO4）三種成分組成，各組分含量可用下列方法測定。
①稱取8.70 g該石膏試樣，在400℃干燥失去全部結晶水，質量變為8.16 g。
②再稱取8.70 g的該石膏試樣，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4·H2O，此時，其它兩組分與酒精溶液不起作用；將試樣取出干燥后稱量，試樣質量變為8.97 g。
③在②中所得8.97 g試樣中加入蒸餾水，使全部的CaSO4·H2O都水化成CaSO4·2H2O，取出干燥后再次稱量，質量變為10.32 g。
（1）試樣中結晶水的質量分數為__________________（用小數表示）。
（2）試樣中無水石膏（CaSO4）的物質的量為____________ mol。
（3）試樣中三種石膏的物質的量之比為：
n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·H2O)∶n(CaSO4)= __________________。

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同步練習冊答案
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