Question

將一定量的Fe₂（SO₄）₃與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的混合物溶于水，配成2L溶液其中c（NH₄⁺）=1mol/L，c（SO₄^2-）=3mol/L，向此溶液中投入過量的鐵粉后亞鐵離子的濃度為（忽略水解）（　　）

• A、1.5mol/L
• B、2mol/L
• C、2.5mol/L
• D、3mol/L

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：計算題

分析：投入過量的鐵粉后，溶液中存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，溶液不顯電性，結合電荷守恒計算．

解答： 解：投入過量的鐵粉后，溶液中存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，溶液不顯電性，c（NH₄⁺）=1mol/L，c（SO₄^2-）=3mol/L，
設亞鐵離子的濃度為x，則
1mol/L×1+x×2=3mol/L×2，
解得x=2.5mol/L，
故選C．

點評：本題考查電荷守恒的計算，為高頻考點，把握加入過量鐵后溶液中的離子及溶液不顯電性為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．