【題目】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A.分子式為C16H16O9
B.能與碳酸鈉溶液反應，但不產生二氧化碳
C.能發生催化氧化反應并生成能發生銀鏡反應的產物
D.NaOH、H2、溴水分別與1mol綠原酸反應時，消耗反應物的最大物質的量都為4mol
【答案】D
【解析】
該分子中含有醇羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵、苯環、酚羥基，具有醇、羧酸、酯、烯烴、苯和酚的性質，能發生氧化反應、消去反應、酯化反應、水解反應、加成反應、取代反應等。
A．根據結構簡式知，分子式為C16H18O9，故A錯誤；
B．羧基能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，故B錯誤；
C．醇羥基能發生催化氧化，但不能生成醛基，所以其氧化產物不能發生銀鏡反應，故C錯誤；
D．酚羥基、羧基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反應，1mol該物質最多消耗4molNaOH，苯環和碳碳雙鍵能和氫氣發生加成反應，所以1mol該物質最多能和4mol氫氣發生加成反應，碳碳雙鍵和溴發生加成反應，連接酚羥基的苯環上鄰對位氫原子能和溴發生取代反應，則1mol該物質最多能和4mol溴發生反應，故D正確；
故選D。
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體有2種，含有相同碳原子數且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構體有( )
A. 2種 B. 4種
C. 5種 D. 7種
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【題目】根據下列變化進行推斷：
且已知對A加強熱產生的氣態物質的平均相對分子質量為26．3。
（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出①②變化的離子方程式：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
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【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務。
（1）汽車內燃機工作時發生反應：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5mol。
①5min內該反應的平均速率υ(NO)=___；在T℃時，該反應的平衡常數K=___。
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是___（填序號）。
a.混合氣體的密度
b.混合氣體的壓強
c.正反應速率
d.單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___。
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【題目】金屬鎵(Ga)應用廣泛，在半導體和光電材料、合金、磁性材料等領域都有重要應用。鎵與鋁是同主族元素，性質相似。
(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。
(2)GaAs 是一種重要的半導體材料。As 與 Ga 同周期，As 與 N 同主族。
①下列事實不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。
a. 堿性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金屬性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3
②GaAs 中，As 元素化合價為-3 價，用原子結構理論解釋原因_________________。
③廢棄含 GaAs 半導體材料可以用濃硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，寫出該反應的化學方程式_________。
(3)工業上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研單位設計下述流程提取鎵，已知：Ga 在堿性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。
①試劑 a 是_______________。
②寫出電解制鎵時的陰極電極反應式__________________。
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【題目】氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應生成氫氣，下列敘述正確的是( )
A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同
C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.(CH3)2C(Cl)CH2CH3的名稱為：2-氯-2-甲基丁烷
B.可用新制氫氧化銅濁液鑒別乙醇、乙酸溶液
C.1mol有機物
)與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH
D.1molβ-紫羅蘭酮（
）與1molBr2發生加成反應可得到3種不同產物（不考慮立體異構）
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【題目】含碳化合物在生產生活中廣泛存在，Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛，催化體系氧化還原循環如圖所示，請回答下列問題。
(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s) ΔH1=+678kJ·mol-1
MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s) ΔH2=-283kJ·mol-1
請寫出在M+的作用下以N2O為氧化劑氧化乙烯生成乙醛的熱化學方程式：_________
(2)已知在含少量的I2溶液中，反應CH3CHO (aq)
CH4 (g) +CO (g)分兩步進行：第Ⅰ步反應CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反應)，第II步為快反應。
①決定此反應快慢的是第______(填“Ⅰ”或“II”)步反應
②請寫出第II步反應的化學方程式：_________
(3)若物質與氧原子的結合力用OA表示，氧原子與N2生成N2O的結合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1， 氧原子與乙烯生成乙醛的結合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1，則可做該反應催化劑的M+與氧原子的的結合力OA (M+)的值應滿足________，使用催化劑會使該反應的活化能________ (填“增大”、 “減小”、“不變”)。
(4)某2L容器中發生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g)，2molCO2在不同溫度下平衡分解的情況如圖所示。
①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的是______(填標號)
A.CO體積分數與O2體積分數的比值保持不變
B.容器內混合氣體的密度保持不變
C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.容器內碳元素的質量分數保持不變
②圖中a、b、c三點的平衡常數K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_______
③為實現CO2減排，目前較成熟的方法是用高濃度的K2CO3溶液吸收工業煙氣中的CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖，用必要的文字和化學用語簡述
在陰極區再生的原理____________。
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態Fe3+的電子排布式為________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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