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一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0

解析試題分析：A、正確；B、減小壓強平衡向逆向移動，Z的濃度小于原來的，錯誤；C、Y的轉化率增大，錯誤；D、若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0互為同位素，錯誤。
考點：考查原子結構、同位素等相關知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H="74.9" kJ·mol^-1，下列說法中正確的是

A．該反應中熵變、焓變皆大于0

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行

D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　

物質	X	Y	Z
初始濃度(mol/L)	0．1	0．2	0
平衡濃度(mol/L)	0．05	0．05	0．1

下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應達到平衡時，Y的轉化率為25％
C．其他條件不變時，增加Y的物質的量，平衡向正反應方向發生移動，平衡常數K變大。
D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數K增大，說明該反應正反應△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t₀-t₁階段c(B)未畫出]。t₂時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（）

A．反應的方程式為3A(g)+B(g) 2C(g)
B．t₃~t₄，t₄~t₅，t₅~t₆各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應溫度，增大壓強
C．B的起始物質的量為0.08 mol
D．若t₁="10" s，A在t₀~t₁時間段的反應速率為0.00225 mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

A．蓋斯定律

B．阿伏加德羅定律

C．勒夏特列原理

D．質量守恒定律

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應：N₂＋3H₂2NH₃(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是

A．加催化劑，V₍_正)、V₍_逆)都發生變化且變化的倍數相等

B．加壓，V₍_正)、V₍_逆)都增大，且V₍_正)增大的倍數大于V₍_逆)增大的倍數

C．降溫，V₍_正)、V₍_逆)都減小，且V₍_正)減小的倍數小于V₍_逆)減小的倍數

D．加入氬氣，V₍_正)、V₍_逆)都增大，且V₍_正)增大的倍數大于V₍_逆)增大的倍數

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中學化學涉及多種常數，下列說法正確的是
A．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變
B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發生反應:3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡時測得n(C)="1.6mol" ,反應的化學平衡常數表達式為
C．溫度一定時，當溶液中。( Ag⁺)·c( Cl^-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液
D．難溶電解質AB₂飽和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1, c(B^-)="y" mo·L^-1，則Ksp值為4xy²