【題目】下列有關混合物、純凈物、電解質、非電解質的正確組合為( )
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A. | 純鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 干冰 |
B. | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C. | 膽礬 | 氫氧化鐵膠體 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D. | 水銀 | 澄清石灰水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
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【題目】常溫下，關于pH = 2的鹽酸，下列說法不正確的是
A. 溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1
B. 此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1
C. 加水稀釋100倍后，溶液的pH=4
D. 加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性
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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)ΔH＞0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K＝64×10－4。請回答：
（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則N2的反應速率為_________________。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡狀態的標志__________。
A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變 D．2v正(N2)＝v逆(NO)
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，右圖變化趨勢正確的是________(填字母序號)。
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此時反應_____________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是_______________。
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【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是
A．電源B極是正極
B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1
C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，
C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。
則反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。
（2）以KOH溶液為電解質溶液，將CO與O2設計成燃料電池。則通入CO的一極為該燃料電池的 極，其電極反應式為 。
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1。
①該反應的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。
②120℃時在固定的密閉容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段時間后上述反應達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則此時CH3OH的體積分數為 。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖2。在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為 （填序號）。
（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3。
①當溫度在 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，寫出有關的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于合成高分子化合物的說法正確的是
A. 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維
B. 塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
C. 酚醛樹脂是酚類物質和醛類物質加聚而成的高分子化合物
D. “尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
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