Question

【題目】下列說法正確的是

A．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液

B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c(H+)增大

C．反應SiO2(s)+ 3C(s)=SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發進行，則該反應的△H<0

D．對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題分析：A．醋酸為弱酸，難以配制pH=1的溶液，可配制0.1mol/L的溶液，故A錯誤；B．在氨水中加入少量的水溶液的濃度減小，堿性減弱，c(H+)增大，加入氯化銨固體，抑制一水合氨的電離，c(OH-)減小，c(H+)增大，故B正確；C、依據反應自發想的判斷依據是△H-T△S＜0，結合反應特征分析，反應SiO2(s)+3C(s)═SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發進行，△H-T△S＞0，反應的熵變△S＞0，則△H＞0，故C錯誤；D、溫度升高Ca(OH)2的溶解度變小，故升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，但其Ksp減小，故D正確。故選BD。