Question

有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應，產生標況下H₂11.2L，此混合物的可能組合方式最多有（　　）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

Answer 1

分析：混合物26g與足量稀硫酸反應，產生標況下H₂11.2L，氫氣物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，26g金屬提供電子物質的量為0.5mol×2=1mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質量為26g，計算各金屬提供1mol電子需要的質量，結合平均量進行解答．

解答：解：混合物26g與足量稀硫酸反應，產生標況下H₂11.2L，氫氣物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，26g金屬提供電子物質的量為0.5mol×2=1mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質量為26g，
Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g×

1mol

2

=12g，
Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g×

1mol

3

=9g，
Fe在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g×

1mol

2

=28g，
Cu不稀硫酸反應產生氫氣，提供1mol電子需要Cu的質量為無窮大，
故兩兩混合，可能的組合為Cu與Mg、Cu與Al、Fe與Mg、Fe與Al，共4種，故選C．

點評：本題考查金屬的性質、混合物的有關計算，注意平均值與極限法相結合的利用，從而簡化計算，注意若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大．