Question

2.22克某元素的氯化物XCl₂溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L  AgNO₃溶液恰好完全反應。已知該元素原子核內的質子數和中子數相等。

（1）求X元素的質子數和質量數

（2）寫出X元素在周期表中的位置

 

Answer 1

【答案】

質子數20  質量數20   4周期ⅡA族

【解析】考查有關根據方程式進行的計算以及元素原子的組成和周期表的結構。

AgNO₃的物質的量是0.04mol，則

XCl₂    +    2AgNO₃＝2AgCl↓+X(NO₃)₂

                       1            2

                     n(XCl₂)      0.04mol

所以n(XCl₂)＝0.02mol

則該氯化物的摩爾質量是

即X的質量數是111－35.5×2＝40

該元素原子核內的質子數和中子數相等

所以其質子數是20，是鈣元素，位于第四周期第ⅡA。