Question

25℃時對于pH=1的鹽酸，下列敘述不正確的是（　　）

A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

B．c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14

C．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1

D．與pH=13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

Answer 1

A．因溶液遵循電荷守恒，則c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B．常溫下Kw=1.0×10^-14，25℃時對于pH=1的鹽酸溶液中存在，c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14，
故B正確；
C．常溫下Kw=1.0×10^-14，pH=1的鹽酸溶液中由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，故C正確；
D．與pH=13的氫氧化鈉溶液混合后，溶液體積不知，混合后溶液酸堿性不確定，故D錯誤；
故選D．