Question

2．在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol；該金屬元素的相對原子質量為24．

Answer 1

分析 先根據二價金屬A的氯化物的分子式，由Cl^-的物質的量求出氯化物的物質的量，再根據公式M=$\frac{m}{n}$來確定分子的摩爾質量，摩爾質量在數值上和相對分子質量的大小相等，最后根據相對分子質量的大小確定金屬元素的相對原子質量．

解答 解：因某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，則M（ACl₂）=$\frac{m}{n}$=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，所以ACl₂相對分子質量為95，則A的相對原子質量為95-35.5×2=24，
故答案為：95g/mol；24．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，利用質量、摩爾質量、物質的量之間的關系公式來解答，難度不大．