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5．某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，其基態原子在L層分布中正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 K層容納2個電子，所以L層容納4個電子，L層有2s、2p能級，2p能級能量較高，2s能級有1個軌道，容納2個電子，2p能級有3個軌道，電子優先單獨占有1個軌道，且自旋方向相同．

解答 解：K層容納2個電子，所以L層容納4個電子，L層有2s、2p能級，2p能級能量較高，2s能級有1個軌道，容納2個電子，剩余2個電子填充2p能級，2p能級有3個軌道，電子優先單獨占有1個軌道，且自旋方向相同，基態原子在L層分布圖為．
故選：D．

點評 本題考查核外電子排布規律，比較基礎，理解掌握核外電子排布規律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化一定屬于化學變化的是（　　）
①導電　
②爆炸　
③緩慢氧化　
④SO2使品紅溶液褪色　
⑤無水硫酸銅由白變藍　
⑥工業制O2　
⑦白磷轉化為紅磷 
⑧久置濃硝酸變黃　
⑨16O與18O間的相互轉化．
A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，采取的措施不可能是改變了（　　）
A．溫度B．壓強C．濃度D．加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗誤差分析錯誤的是（　　）
A．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏大
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．用標準酸液滴定未知堿液時，若酸式滴定管未潤洗，則測定結果偏大
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知反應A（g）+B（g）?nC（g）△H=x kJ•mol-1，在不同條件下進行時，混合物中C的百分含量隨時間變化的關系如右圖．下列有關敘述一定正確的是（　　）
A．a條件下的反應速率小于b條件下的反應速率
B．其他條件相同時，a表示有催化劑，b表示無催化劑
C．其他條件相同，若a、b表示不同壓強下的反應，則n＞2
D．其他條件相同，若a、b表示不同溫度下的反應，則x＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為酸性（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質．若常溫下，1molNO2與CH4反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（3）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
①該反應平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；溫度升高K值減小（填“增大”或“減小”）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是bd．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20
B．碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
D．氫氧化銅與稀硫酸反應：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列烷烴的命名司否正確？若有錯誤，請加以改正，并把正確的名稱填在橫線上．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的前四周期元素．X的單質在Y2中燃燒可生成XY和XY2兩種氣體；Z的單質在Y2中燃燒的產物ZY2可使品紅溶液褪色；W的單質是黃綠色的有毒氣體；R3+離子的3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）X元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，R基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；Y、Z、R三種元素中，電負性最大的是O．（用元素符號表示）
（2）XY2的中心原子雜化方式為sp，其分子的空間構型直線型．
（3）金屬R單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際占有的R原子的個數之比為1：2．
（4）ZY2氣體通入足量的含R3+和Ba2+的混合溶液中，生成白色沉淀，該反應的離子方程式為2Fe3++SO2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．

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