Question

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ）

A.如圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B.在t℃時，Ksp（AgBr）=4.9×10﹣13
C.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數K≈816
D.在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到以c點

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根據圖象可知，在a點時Qc=c（Ag+）c（Br﹣）＜Ksp，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故A正確；
B．結合圖中c點的c（Ag+）和c（Br﹣）可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10﹣7×7×10﹣7=4.9×10﹣13 ， 故B正確；
C．反應AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數為：K= = = ≈816，故C正確；
D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小，故D錯誤．
故選D．
A．在a點時Qc=c（Ag+）c（Br﹣）＜Ksp，判斷AgBr為不飽和溶液；
B．根據圖中c點的c（Ag+）和c（Br﹣）可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10﹣13；
C．根據K= = 計算出平衡常數即可；
D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小．