Question

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質．
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一．
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物．
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問題：
（1）寫出B的氫化物的結構式H-O-H
（2）①寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
②D的氧化物與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：Al₂O₃+2 OH^-═AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，A的單質是密度最小的物質，則A為H元素；B的陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一，則B為O元素；C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期，則D為Al；E與C同周期，原子半徑在該周期最小，則E為Cl，據此解答．

解答 解：短周期元素中，A的單質是密度最小的物質，則A為H元素；B的陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一，則B為O元素；C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期，則D為Al；E與C同周期，原子半徑在該周期最小，則E為Cl．
（1）B的氫化物為H₂O，結構式為H-O-H，故答案為：H-O-H；
（2）①E單質為Cl₂，A、B、C形成的化合物為NaOH，二者反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
②D的氧化物為Al₂O₃，與NaOH水溶液反應的離子方程式：Al₂O₃+2 OH^-═AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2 OH^-═AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，比較基礎，關鍵是明確元素，有利于基礎知識的鞏固．