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10．R元素的原子有3個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，對R元素的判斷不正確的是（　　）
A．R元素處于第三周期ⅥA族B．R元素是較活潑的非金屬元素
C．原子核外共有14個電子D．元素最低化合價為-2價

分析 R元素的原子有3個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，M層電子數為6，故R為S元素，據此解答．

解答 解：R元素的原子有3個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，M層電子數為6，故R為S元素．
A．S元素處于第三周期ⅥA族，故A正確；
B．硫元素屬于較活潑的非金屬元素，故B正確；
C．硫元素原子核外有16個電子，故C錯誤；
D．硫元素最外層電子數為6，故其最低化合價為6-8=-2價，故D正確，
故選C．

點評 本題考查結構位置性質關系應用，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．由圖甲可以判斷：對于反應a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，則a+b=c，且△H＜0
B．圖乙表示溫度對可逆反應2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影響，甲的溫度比乙的溫度高且正反應為吸熱
C．圖丙表示可逆反應Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡時，物質的量濃[Fe（SCN）2+]與溫度T的關系，反應處于D點時，一定有V（正）＞V（逆）
D．圖丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于有機化合物的說法錯誤的是（　　）
A．乙醇和乙酸都存在羥基
B．甲烷和甲苯都可以與氯氣反應
C．高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醛
D．乙烯可以發生加成反應，苯不能發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（　　）
A．H2O與D2O互稱同素異形體
B．1H與D互稱同位素
C．氘（D）原子核外有1個電子
D．1H218O與D216O的相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份．一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（　　）
A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{2b-4c}{a}$C．$\frac{2b-c}{a}$D．$\frac{b-4c}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數為0.1NA
B．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
C．11.2 L CO2所含有的分子數為0.5NA
D．標準狀況下，分子數為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用括號中的試劑和方法除去各物質中的少量雜質，正確的是（　　）
A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）
C．乙醇中的水（新制CaO，蒸餾）D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．1mol分子組成為C3H8O的液態有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），則A分子中必有一個羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結構簡式為CH3CH2CH2OH．A與濃硫酸共熱，分子內脫去1分子水，生成B，反應的方程式為CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能發生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．利用下列裝置可實現銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀；
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器，檢查氣密性，裝入化學試劑．
（1）寫出Cu絲在空氣中形成銅綠的化學反應方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）將銅絲燒成螺旋狀的原因是增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學反應速率，寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法打開b和a，關閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液面上升則說明氣密性好；
（3）過程Ⅲ的后續操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使濃硝酸與銅絲接觸，觀察到的現象是產生紅棕色氣體，一段時間后使反應停止的操作是輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開，關閉a，取下注射器；
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產生，稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是將玻璃管中的NO2和空氣排出，該反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發現液面上升的高度明顯不一致，結果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：
 實驗編號 水溫/℃ 液面上升高度
 1 25 $\frac{2}{3}$
 2 50 不足試管的$\frac{2}{3}$
 3 0 液面上升超過實驗1
①根據上表得出的結論是溫度越低（填“高”或“低”），進入試管中的溶液越多；
②假設反應在標準狀況下進行，小試管的容積為VL，將小試管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶質不擴散，則得到的溶液的物質的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液體充滿試管，應該充入氧氣的體積是$\frac{V}{4}$L．

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