【題目】組成豌豆和人體的最基本元素是（ ）
A. 氫元素 B. 氧元素 C. 碳元素 D. 氮元素
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。一定條件下，A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系。
（1）請寫出鑒別A和丙烷的實驗操作、現象和結論：______________________。
（2）物質D中所含官能團的名稱為________。C的結構簡式為________。
（3）寫出D與G反應的化學方程式：________。
（4）在實驗室中獲得的E物質往往是含有G物質和D物質的粗產品，要想獲得較為純凈的E物質，可以加入的試劑是________，相關分離操作方法是________（填名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是過氧化氫(H2O2)分子和O3分子的空間結構示意圖。請回答：
(1) O3分子中非極性共價鍵是__________鍵，特殊的化學鍵是________鍵。
(2)臭氧與氧氣的關系是________。
(3)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是________。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(4)分子中某一原子有一對沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對。那么，O3分子中有________對孤電子對。
(5)下列關于過氧化氫的說法中正確的是________(用序號填空)。
①分子中有極性鍵 ②分子中有非極性鍵 ③氧原子的軌道發生了sp2雜化 ④O—O共價鍵是pp σ鍵 ⑤分子是非極性分子
(6)過氧化氫易溶于水，主要原因是_______________________________。
(7)指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構型。
①SiF4中的Si____雜化，空間構型____；②NO
中的N___雜化，空間構型___。
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【題目】下列關于DNA和RNA的敘述中，正確的是（ ）
A. 只有細胞核含有DNA
B. DNA和RNA都是由兩條核苷酸鏈組成
C. 組成核酸的堿基共有5種
D. RNA只分布在細胞質中
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【題目】蘋果酸的結構簡式為：
，下列說法正確的是
A. 蘋果酸能被氧化成三元羧酸
B. l mol蘋果酸可與3 mol NaOH發生中和反應
C. 含1 mol蘋果酸的稀溶液與足量金屬Na反應生成1.5molH2
D. 2分子蘋果酸相互反應，可形成結構為六元環、七元環或八元環的酯類物質
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【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業原料，某實驗小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3
CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。
可能用到的信息：
沸點 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 141℃ | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 有毒 |
甲醇 | 65℃ | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 易揮發，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 難溶于水，易溶于有機溶劑 | 易揮發 |
回答下列問題：
(1)儀器b的名稱是__________________。
(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________。
(3)關于產品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出______________、____________。
為檢驗產率，設計如下實驗：
①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸18.00mL。
(4)計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率____________________。
(5)請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施_____________、_____________________。
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【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 電極a的反應式為：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
B. 電極b是正極，固體電解質中O2﹣由電極a流向電極b
C. 當固體電解質中有1mol O2﹣通過時，電子轉移4mol
D. 瓦斯分析儀工作時，外電路中電子由電極b流向電極a
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【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題：
(1)化合物N2H4的電子式為___________________。
(2)As原子的核外電子排布式為_______________________。
(3)P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是_______________。
(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的鍵角大，原因是_________________。
(5)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括________；AsO43-空間構型為________，As4O6的分子結構如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是________________。
(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數為_________，該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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