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2.“2012,皮鞋很忙”的惡搞段子曾經風靡網(wǎng)絡,揭露某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為.央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠,出售給浙江某些制藥企業(yè),最終變成藥用膠囊.明膠是水溶性蛋白質混合物,溶于水形成膠體.由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻,從而對人體造成傷害.
(1)已知Fe(CrO22中鉻元素是+3價,則其中鐵元素是+2價.CrO2-是一種酸根離子,則Fe(CrO22屬于鹽(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”).
(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是C.
A、都不穩(wěn)定,密封放置沉淀       B、兩者均有丁達爾效應 C、分散質粒子可通過濾紙
(3)已知膠體的分散質不能透過半透膜,但水分子等小分子或離子能透過半透膜.現(xiàn)有10ml明膠水溶液與5mlNa2SO4溶液混合裝入半透膜內,將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中,設計實驗證明硫酸根離子能透過半透膜取燒杯中的液體,加入少量的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸,白色的沉淀不溶解,證明硫酸根離子透過了半透膜.

分析 (1)根據(jù)正負總化合價之和相等進行分析;鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物;
(2)A.膠體較穩(wěn)定;
B.溶液無丁達爾效應;
C.膠粒可透過濾紙;
(3)根據(jù)硫酸根離子可以和鋇離子之間反應產生白色不溶于硝酸的白色沉淀來分析.

解答 解:(1)Fe(CrO22中,氧元素的化合價是-2價,總的負價是-8價,鉻元素的化合價是+3價,2個鉻原子化合價是+6價,所以鐵元素化合價是+2價;Fe(CrO22是由亞鐵離子和CrO2-組成的鹽,故答案為:+2;鹽;
(1)A.膠體較穩(wěn)定,溶液是穩(wěn)定的,故A錯誤;
B.溶液無丁達爾效應,膠體有丁達爾效應,故B錯誤;
C.膠粒和溶液都可透過濾紙,故C正確;
故答案為:C;
(3)硫酸根離子可以和鋇離子之間反應產生白色不溶于硝酸的白色沉淀,證明硫酸根離子能透過半透膜的方法:取燒杯中的液體,加入少量的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸,白色的沉淀不溶解,證明硫酸根離子透過了半透膜,
故答案為:取燒杯中的液體,加入少量的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸,白色的沉淀不溶解,證明硫酸根離子透過了半透膜.

點評 本題考查膠體的性質、離子的檢驗以及化合價的計算知識,題目難度中等,注意基礎的掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.完成下列填空
(1)決定物質體積的因素有①構成物質的粒子數(shù);②粒子大小;③粒子間的距離.對固體、液體物質而言,它主要是由上述①②決定(填寫編號,下同);對氣體物質而言,它主要由上述①③決定.
(2)標準狀況下,體積為11.2L 的CO2的質量22g,其所含原子的總數(shù)是1.5NA個.
(3)配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液,需要某98%H2SO4溶液(密度為1.8g/cm-3)的體積為11.1ml.
取配制后的溶液20ml,SO42-的物質的量為0.04mol,加入足量的鋅,生成標況下氫氣的體積為:0.896L.
(4)檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是硝酸、硝酸銀溶液  .
(5)現(xiàn)有下列物質:①二氧化碳(CO2)②碳酸鈉(Na2CO3)③氯水 ④鈉(Na),請用序號完成下列填空:
上述五種物質中屬于電解質的是②,屬于非電解質的是①.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.有A、B、C、D四種金屬,投入水中只有C反應放出氫氣,將A投入B的鹽溶液中可置換出金屬B,D的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強,則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是(  )
A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.B>D>A>CD.C>D>A>B

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.有機化學中的反應類型較多,將下列反應歸類(填序號).
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應⑦用甲苯制三硝基甲苯⑧甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
其中屬于取代反應的是⑥⑦;屬于氧化反應的是②④⑧;屬于加成反應的是①③;屬于加聚反應的是⑤.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.將 E 和 F 加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2E(g)+F(s)?G(g).忽略固體體積,平衡時 E的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示.下列推斷不正確的是(  )
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A.915℃,2.0 MPa 時 E 的轉化率為 60%
B.K(810℃)>K(1000℃)
C.該反應可在較低溫度下自發(fā)進行
D.e>d

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成.某小組研究該反應在溫度為378~398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產率的影響.請完成以下實驗設計表:
編號溫度/K反應時間/h反應物物質的量配比實驗目的
37833:1實驗②和④探究溫度對產率的影響
實驗②和③探究反應時間對產率的影響
37844:1
37834:1
39844:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.下表列出了十種元素在周期表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3 ⑩
4
請回答:
(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是Ar(填元素符號).與其具有相同的電子層結構的是表中②和⑨的簡單離子,它們的離子結構示意圖為
(2)形成化合物種類最多的元素是C(填元素符號),其穩(wěn)定氧化物的結構式為O=C=O.
(3)⑤、⑥、⑦、⑧四種元素所對應的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O(填化學式).
(4)以上第三周期元素中的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是NaOH(填化學式),呈兩性的是Al(OH)3(填化學式),二者發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)①、②、③的原子半徑由大到小的順序為K>Na>Mg(填元素符號).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.某研究小組用如圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去).

(1)在配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋,這樣操作的目的是抑制氯化鐵水解,操作中不需要的儀器有c、e(填字母).
a.藥匙 b.燒杯 c.石棉網(wǎng) d.玻璃棒 e.坩堝
(2)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色.
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應.
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成取C中反應后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅;
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-.該做法不合理 (填“合理”或“不合理”),理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾試驗.
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是充分吸收氣體,防止溶液倒吸.
(5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有b、c(填字母).
a.濃H2SO4  b.酸性KMnO4溶液     c.碘水    d.NaCl溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗設計能夠成功的是(  )
A.檢驗試液中的SO42-:試液$\stackrel{足量稀硝酸}{→}$無沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液$\stackrel{飽和碳酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{振蕩}{→}$溶液分層$\stackrel{分液}{→}$得上層液體
C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強:NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍色
D.鑒定鹽A的成分是FeBr3

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同步練習冊答案
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