Question

0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和水蒸氣，放出609.9kJ的熱量，又知：H₂O (l) == H₂O（g） △H =" +44" kJ·mol^-1_。下列能表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式的是

1. A.
   1/3B₂H₆ (g) + O₂ (g) ==1/3B₂O₃ (g) + H₂O (g)△H = -677.7 kJ·mol^-1
2. B.
   B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)=B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H = -2165 kJ·mol^-1
3. C.
   B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)= B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H = -2033 kJ·mol^-1
4. D.
   B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)== B₂O₃(s) + 3H₂O（l）△H = -2165 kJ·mol^-1

Answer 1

D
在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，由于水的穩定狀態是液態，所以只有選項D是正確的，其余都是錯誤的，答案選D。