Question

某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質是 （ ）

A．該元素單質是導體

B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應

C．該元素的最高化合價呈+5價

D．該元素的氧化物的水合物顯堿性

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由元素的原子最外電子層排布是5s25p1可知該元素在周期表中位于第五周期第IIIA族。是In。根據元素周期律：同一主族的元素，從上到下，隨著原子核外電子層數的增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。因此該元素是金屬元素，是導體。A正確。其金屬性比Al強。因此該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應。B正確。由于該元素的原子的最外層有3個電子，所以最高化合價呈+3價．C錯誤。D．由于該元素的金屬性比Al強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。因此該元素的氧化物的水合物顯堿性。D正確。選項為C．

考點：考查元素的構、位、性的關系的知識。