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10．下列氣體遇空氣變紅棕色的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO

分析 氣體本身無色，遇空氣變紅棕色，說明該氣體無色，常溫下易和空氣中成分反應生成紅棕色物質，據此分析解答．

解答 解：A．二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，常溫下和空氣中成分不反應，但在一定條件下能被氧氣氧化，變化后氣體也為無色，故A錯誤；
B．氯氣是黃綠色刺激性氣味的氣體，常溫下和空氣中成分不反應，故B錯誤；
C．CO2是無色無毒氣體，常溫下和空氣中成分不反應，故C錯誤；
D．NO是無色有刺激性氣味的有毒氣體，常溫下易被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氣體的物理性質和化學性質，根據物質的特殊顏色、性質來分析解答即可，知道常見氣體的顏色是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．用氨水吸收排放的SO2將其轉化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．25℃時0.1mol•L-1（NH4）2SO4．溶液的pH=5，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），若水解常數用Kh表示，則該溫度下NH4+的水解常數Kn數值約為5×10-10．
已知25℃時
 電解質 Ka1 Ka2
 H2S 1.3×10-7 7.1×10-15
 H2SO3 1.3×10-26.3×10-8
25℃時濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：①Na2S、②NaHS、③Na2SO3、④NaHSO3，pH由小到大的順序是④NaHSO3＜②NaHS＜③Na2SO3＜①Na2S（填序號）．0.1mol•L-1的Na2S溶液中各離子濃度由大到小順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．三氧化硫溶于水，溶液顯酸性：SO3+H2O═H2SO3
B．用稀硫酸除去鐵表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．漂白粉在空氣中放置變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．用鹽酸除銅銹[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++3H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．清晨在樹林中有可能觀察到丁達爾效應
B．一般情況下溶液中的溶質不會自動與溶劑分離
C．分散質粒子直徑在1×10-7～1×10-5cm的分散系叫做膠體
D．飽和抓化鐵溶液加熱煮沸可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在指定分散系中能大里共存的是（　　）
A．氯水：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．氫氧化鐵膠體：NH4+、H+、SO42-、NO3-
C．c（OH-）=0．lmol/L溶液：Ba2+、K+、NO3-、HCO3-
D．滴入石蕊后呈藍色的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室中可用如下反應制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為（　　）
A．1：8B．5：2C．1：5D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的300mL 2mol•L-1鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．
（2）在反應后的溶液中加入4mol•L-1 NaOH溶液，若要使沉淀量達到最大值，則加入的NaOH溶液的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．血液中的血紅蛋白在吸入氧氣和呼出二氧化碳的過程中起著（　　）
A．載體作用B．補給作用C．催化作用D．分離作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質間的轉化，通過一步反應不能實現的是（　　）
A．CO2→Na2CO3B．FeCl3→FeCl2C．H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3

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