Question

3．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍．下列說法正確的是（　　）

		X
Y	Z	W
	T

• A． X、W、Z元素的原子半徑依次減小
• B． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
• C． YX₂晶體熔化、液態WX₃氣化均需克服分子間作用力
• D． 根據元素周期律，可以推測T₂X₃具有氧化性和還原性

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，結合元素周期律與元素化合物結構與性質解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As．
A．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越大，原子半徑越小，所以Z、W、X元素的原子半徑依次減小，故A錯誤；
B．S元素在自然界中存在游離態單質，常在火山口附近，即W在自然界中存在游離態，故B錯誤；
C．SiO₂晶體熔化克服共價鍵，液態SO₃分子之存在分子間作用力，氣化需克服分子間作用力，故C錯誤；
D．As₂O₃中As為+3價，為之間價態，所以As₂O₃具有氧化性和還原性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，涉及元素周期表結構、原子結構、元素周期律、化學鍵等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，知道非金屬性、氫化物的穩定性及原子半徑大小比較規律，題目難度不大．