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15．在一定溫度下，將nmolPCl5通入定容的密閉容器中，達平衡，反應(yīng)為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），測得壓強為P1，若再向容器中通入nmolPCl5，又達平衡后，壓強為P2，則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．P1=2P2B．2P1=P2C．P1＜P2＜2P1D．2P1＜P2

分析 容積固定，達平衡后再向容器中充入nmolPCl5，相當于將兩個相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個容器，混合氣體的壓強增大，平衡會向左移動，由此分析解答．

解答 解：容積固定，達平衡后再向容器中充入nmolPCl5，相當于將兩個相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個容器，混合氣體的壓強增大，平衡會向左移動，移動結(jié)果只能減弱但不能抵消，所以壓強為P2比2P1小，但比P1大，則P1＜P2＜2P1，故選C．

點評 本題考查壓強對化學平衡的影響，注意容器容積不變，氣體物質(zhì)的量增大壓強增大，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體組（括號內(nèi)為混有的少量雜質(zhì)），最適宜用CuSO4溶液進行提純的是（　　）
A．HCl（H2S）B．O2（N2）C．CO（H2S）D．H2S（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
（1）同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為a＞b＞c（填序號）．
（2）25℃時，將20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL  0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應(yīng)快．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．KW   d．醋酸電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（　　）
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是（　　）
A．O2是還原產(chǎn)物
B．NaOH是氧化產(chǎn)物
C．Na2O2中，-1價的氧既得電子，又失電子
D．Na2O2是氧化劑，水是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液含有K+、Fe3+、SO$\stackrel{2-}{4}$、OH-、I-中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　　）
A．K+B．I-C．SO$\stackrel{2-}{4}$D．CO$\stackrel{2-}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（　　）
A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割
B．鈉要保存在煤油或者石蠟油中
C．鈉著火可用干沙撲滅
D．鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物是由氧氣的量決定的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．當醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（　　）
A．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH
D．（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH

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