【題目】25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，也可用pH值一樣的定義來規定其酸堿度：pD=-lgc(D+)，下列有關pD的敘述正確的是
①中性D2O的PD>7
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2
④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反應后溶液的pD=2
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
【答案】C
【解析】
①25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，中性純水中，C（D+）=C（HD-）=
mol/L=4×10-8mol/L，PD=-lg[D+]=8-lg4＞7，故①正確；
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，NaOD的物質的量濃度小于0.01mol/L，所以C（HD-）＜0.01mol/L，C（D+）＞1.6×10-13，則PD值＞12，故②錯誤；
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，C（D+）=0.01mol/L，PD=2，故正確；
④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，n（DCl）=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液中，C（NaOD）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol＜n（DCl），則酸過量，混合溶液中C（DCl）=
=0.1mol/L，則C（D+）=0.1mol/L，PD=1，故④錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以苯乙烯和乙烯為主要原料，設計出醫藥中間體G的合成路線如圖：
已知RCOOH
RCOCl
RCOOR’。
（1）B中含氧官能團的名稱為___；D的結構簡式為___。
（2）乙烯的某種同系物的化學名稱為“甲基丙烯”，則甲基丙烯的結構簡式為___。
（3）B能通過分子間脫水生成有機物X，X可用于香料，其結構中含有三個六元環狀結構，則B轉化為X的化學方程式：___。
（4）M是G的同分異構體，符合下列結構和性質的芳香族化合物M共有___種（不考慮立體異構）。
①1molM與銀氨溶液反應最多能得4molAg；
②苯環上有四個取代基，其相對位置為
；
③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：2：1；
④M能發生消去反應。
寫出M發生消去反應的化學方程式：___（一例即可）。
（5）設計出以甲苯為原料制備B的合成路線（無機試劑任選，已知：RCHO
，RCN
RCOOH）___。
合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子結構與元素周期表存在著內在聯系。根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：
(1)請按要求任意寫一個相應物質：(填化學式)含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物________。
(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖所示。
蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖所示的結構，則其在水中的溶解度會________(填“增大”或“減小”)，原因是_____________________________________。
(3)已知Ti3＋可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為________________，由Cl－所形成的化學鍵類型是________。
(4)下圖中A，B，C，D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是________；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是________；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別調節濃度均為0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為
×100％)與pH的變化關系如圖所示。已知調節pH時不影響溶液總體積。下列說法不正確的是
A.常溫下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N兩點對應離子濃度：c(A－)＝c(B－)
C.將M、N兩點溶液等體積混合，溶液呈中性D.水的電離程度：M＝N>Q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。
已知：RNH2+
+H2O
（1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是___。
（2）A連續氧化的步驟如下：
A轉化為B的化學方程式是___。
（3）M為芳香化合物，其結構簡式是___。
（4）M→N的化學方程式是___，反應類型是___。
（5）下列說法不正確的是___。
a．1molD與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH
b．E在一定條件下可生成高分子化合物 
c．F能發生酯化反應和消去反應
（6）Q的結構簡式是___。
（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
T(K) | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
（備注）Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
(1)反應I的平衡常數表達式K=___；
(2)有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___。
A．使用催化劑Cat.1
B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。
(4)在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程～能量”示意圖___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用堿。下列對其性質的描述用化學方程式或離子方程式表示正確的是
A.NaHCO3可作發酵粉：2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2↑ + H2O
B.飽和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32- +CO2+ H2O → HCO3-
C.Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-
D.飽和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是
A.反應總過程是放熱的
B.Fe+作為催化劑改變了反應途徑，提高了反應速率
C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 兩步反應均為放熱反應
D.若反應在恒容密閉容器中進行，溫度越高，反應速率一定越快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.9 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的體積是
A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL
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