磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產過各中由磷灰石制單質磷的流程。
部分物質的相關性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 備注 | |
白磷 | 44 | 280.5 | |
PH3 | -133.8 | -87.8 | 難溶于水，具有還原性 |
SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %。
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應的化學方程式為： 。現有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 噸。
（3）如圖(b)所示，熱法生產磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學式) ，冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是：
（4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學式)
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優點是： 。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在溶液中能大量共存的離子組是
A．Na+、OH一、HCO3- B．Ba2+、OH一、C1—
C．H+、K+、CO32- D．NH4+、NO3—、OH—
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題
將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：
（1）寫出A→B段反應的離子方程式 。
（2）A點沉淀的總物質的量n= 。
（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V2= mL。
（4）若V1=60mL ，則混合物中Mg的物質的量n(Mg)= ，V3點所加NaOH溶液的體積為V3=________mL。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：
陽離子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | Cl－、OH－、CO32－、SO42－ |
分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下：
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試液變藍
回答下列問題：
（1）A的化學式是 ，用電子式表示C的形成過程： 。
（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是：
（3）寫出③的離子方程式
（4）簡述D溶液呈堿性的理由
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是（ ）
A．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發生丁達爾現象
C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[]是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：
請回答下列問題：
（1）若A為H2O(g)，寫出反應方程式___________________________；
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產物為Cl-)_________________；
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□ ________ +□KNO2+□ ______
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ； I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現象__________________________；
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________ g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則高級中學高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C5H12O的醇催化氧化得到的有機物不能發生銀鏡反應的醇有（ ）
A．8種 B．7種 C．5種 D．3種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是（ ）
A．氫氟酸 B．硫酸 C．碳酸鈉溶液 D．氧氧化鈉溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨氣在生產、生活和科研中應用十分廣泛 。
（1）傳統工業上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝-159．47kJ/mol
NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+72．49kJ/mol
反應2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝_____________kJmol。
②液氨可以發生電離：2NH3(l)
NH2－+NH4＋，COCl2和液氨發生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式______________。
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH＝+92．4 kJ/mol 。
①氨氣自發分解的反應條件是________________（填“低溫” 或 “高溫”）。
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度 的變化如圖所示。
在600℃時催化效果最好的是________________（填催化劑的化學式）。c點氨氣的轉化率高于b點， 原因是________________。
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(用NH3表示)和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水。該凈化過程分兩步：第一步電解產生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質生成N2。
①寫出電解時A極的電極反應式：________________。
②寫出第二步反應的化學方程式：__________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
