(12分)(1)請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對強(qiáng)弱的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題：
分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是(填序號，下同)________，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。
(2)鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見的酸。請就其與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
①我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
②在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(12分)(1)請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對強(qiáng)弱的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題：
分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是(填序號，下同)________，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。
(2)鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見的酸。請就其與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
①我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
②在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
1. (12分)某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強(qiáng)？
(2)猜想
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。
(3)設(shè)計實驗并驗證
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：
a．酚酞試液 b．CCl4 c．無水酒精 d．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)
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| 選用試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
| 方案1 |
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| 方案2 |
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(4)應(yīng)用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
_______________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)(1)氫能源是21世紀(jì)極具有發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請在下圖的每個空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)：
①_____，②_____。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應(yīng)是____能轉(zhuǎn)化為_____能。
(2)圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料。已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構(gòu)成，并且8.00 g A中含有3.01×1023個分子。實驗測得在298 K時，1 mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890 kJ的熱量。
①寫出該氣體的化學(xué)式：______。
②寫出1 mol該氣體燃燒時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。
③已知1 mol液態(tài)的水變成氣態(tài)水時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量為________kJ。
④若該燃料電池中的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池正極反應(yīng)為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷 題型：實驗題
1. (12分)某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強(qiáng)？
(2)猜想
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。
(3)設(shè)計實驗并驗證
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：
a．酚酞試液 b．CCl4 c．無水酒精 d．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)
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選用試劑 |
實驗現(xiàn)象 |
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方案1 |
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方案2 |
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(4)應(yīng)用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
_______________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
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