Question

將足量BaCO₃粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和．各溶液中Ba²⁺的濃度最小的為（　　）

A．40mL水

B．10mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液

C．50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

D．100mL0.01mol/L鹽酸

Answer 1

分析：根據BaCO₃的溶解性，及碳酸鋇與選項中的物質中的離子對碳酸鋇的溶解為促進還是抑制來分析Ba²⁺的濃度，以此來解答．

解答：解：A、BaCO₃粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液飽和存在BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq），
則溶液中存在一定濃度的Ba²⁺，但濃度較小；
B、將足量BaCO₃粉末加入10mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba²⁺的濃度很小；
C、將足量BaCO₃粉末加入50mL0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產生0.01mol/LBa²⁺，則Ba²⁺的濃度較大；
D、將足量BaCO₃粉末加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應生成0.005mol/LBa²⁺，則Ba²⁺的濃度較大；
顯然B中Ba²⁺的濃度最小，
故選B．

點評：本題考查離子濃度的相關計算，明確選項中的離子濃度對碳酸鋇的溶解的影響是解答本題的關鍵，注意物質的量濃度的簡單計算和發生的反應等來解答．