Question

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20 min內平均速率為__________mol·L^-1·min^-1。

(2)在實驗2，A的初始濃度為c₂=__________ mol·L^-1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃__________v₁(填＞、=或＜)，且c₃__________1.0 mol·L^-1(填＞、=或＜)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應(選填“吸熱”或“放熱”)，理由是_____________________________________________________________________。

Answer 1

(1)0.013  (2)1.0；催化劑  (3)＞;＞  (4)吸熱；溫度升高時，平衡向右移動

解析:

(1)v_A==0.013 mol/(L·min)

(2)對比實驗1與實驗2可知：反應溫度相同，達平衡時A的濃度相同，說明是同一平衡狀態，即c₂=1.0 mol/L，又因實驗2實際反應的速率比實驗1快，達平衡所需的時間短，說明實驗2中使用了催化劑。

(3)對比實驗3與實驗1可知，從10 min到20 min，實驗1的A濃度變化值為0.13 mol/L，而實驗3的A濃

度變化值為0.17 mol/L，這就說明v₃＞v₂；又知對實驗3，從0 min到10 min，A的濃度的變化值應大于0.17 mol/L，即c₃＞(0.92 mol/L+0.17 mol/L)=1.09 mol/L。

(4)對比實驗4與實驗1可知：兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4的A的濃度較小，說明實驗4中A的進行程度較大，即溫度越高，A的轉化率越大，這表明正反應應是吸熱反應。