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2．下列說法中正確的是（　　）
A．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體
B．SiO2晶體網狀結構的最小的環上，Si和O原子數之比為1：2
C．滿足難溶于水，熔點高，固體不導電，熔化時導電的晶體為離子晶體
D．同分異構體中，燃燒熱數值越大，該物質越穩定

分析 A．同主族元素的氧化物晶體類型可能不同；
B．SiO2晶體網狀結構的最小的環上含有6的氧原子和6個硅原子；
C．離子化合物的構成微粒為離子，其熔融狀態下能導電，熔點高、固態不導電；
D．根據物質能量越低越穩定判斷．

解答 解：A．同主族元素的氧化物晶體類型可能不同，如二氧化碳是分子晶體、二氧化硅是原子晶體，故A錯誤；
B．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子，所以最小的環上硅氧原子數之比為1：1，故B錯誤；
C．晶體難溶于水、熔點高，固態時不導電，熔化時能導電，說明熔化時有自由移動的離子，屬于離子晶體，故C正確；
D．因為同分異構體分子式相同，所以燃燒消耗的氧氣和生成的產物都相同，又燃燒熱數值越大，該物質具有的能量越高，則越不穩定，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質穩定性的判斷、晶體類型的判斷以及結構等知識點，明確晶體類型判斷方法即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ中發生反應的還原劑是Na2SO3（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）A的化學式是H2SO4，氣體b的化學式是H2，裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式是2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4．
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是ClO2-的氧化性（或Cl-的還原性）隨溶液的酸性和濃度的增大而增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得，下列說法錯誤的是（　　）
A．雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團
B．1 mol傘形酮與足量  NaOH溶液反應，最多可消耗  2 mol NaOH
C．傘形酮難溶于水
D．雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟 FeCl3溶液發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（　　）
A．Na2CO3是鈉鹽B．Na2CO3是含氧酸鹽
C．Na2CO3是碳酸鹽D．Na2CO3是堿

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過半透膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請填寫表格．
微粒質子數中子數質量數最外層電子數ZAX
Al  27  
S2-    1634S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3-的物質的量濃度分別為0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.1mol•L-1，則溶液中另一離子及其物質的量濃度可能是（　　）
A．SO42-　0.1 mol•L-1B．Al3+　0.2 mol•L-1
C．Cl-　0.3 mol•L-1D．K+　0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作及數據記錄正確的是（　　）
A．用量筒量取KMnO4溶液12.00mL
B．測定中和熱時將NaOH溶液迅速一次性倒入盛有鹽酸的小燒杯中，蓋好蓋板
C．常溫下，測得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12
D．加熱蒸發FeCl3溶液，獲得FeCl3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．過硫酸鈉（ Na2S2O8）是一種重要化工原料．某研究小組進行如下實驗．
實驗一  過硫酸鈉的制取采用如圖1裝置制取Na2S2O8．

裝置I中：主反應：（NH4）2S2O8+2NaOH$\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2o
副反應：①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2o十N2
②3Na2S2O8+3H2O+3Na2SO4+3H2SO4+O3↑
（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）裝置I還需補充的實驗儀器或裝置有_abc（填序號）．
a．溫度計        b．酒精燈        c．水浴         d．洗氣瓶
（3）裝置I發生反應的同時需要持續通入氮氣的目的是使三頸燒瓶內產生的NH3及時排除，減少副反應①的發生
實驗二過硫酸鈉的性質實驗
（4）為研究Na2S2O8溶解度隨溫度變化情況，實驗過程需要測定的數據是溶液的溫度、溶質的質量、水的質量或體積．
（5）Na2S2O8溶液與銅反應時先慢后快，除反應放熱這一因素外，有人認為還有一種可能是反應生成的Cu2+對后續反應起催化作用，能檢驗該說法是否正確的實驗方案為取等量銅粉，分別加入少量等體積的硫酸銅溶液和水，再加入等量過硫酸鈉溶液，觀察；．
實驗三過硫酸鈉的應用研究
（6）為檢驗用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同學設計下圖所示實驗（已知NO不溶于NaOH溶液）．實驗步驟如下：
i．檢查裝置氣密性，并按如圖2加人試劑；
ii．打開a和d，通人足量N2，關閉d；
iii．往裝置中通人適量NO，關閉a；
iv…
①步驟iv中，對分液漏斗的操作是依次打開c、b（加入適量Na2S2O3溶液后）關閉b_．
②能證明該方案可行的實驗現象是加入Na2S2O8溶液后量氣管液面下降_．

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同步練習冊答案
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