下列關于C、Si兩種非金屬元素的說法中，正確的是( )
A．兩者結合形成的化合物是共價化合物
B．在自然界中都能以游離態存在
C．氫化物的熱穩定性比較：CH4＜SiH4
D．最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是( )
A．玻璃容器可長期盛放各種酸(2014·海南，9A)
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(2014·天津理綜，3B)
C．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理(2014·浙江理綜，8A)
D．盛放氯水應用帶橡膠塞的細口玻璃瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是( )
A．冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石(二氧化硅)
B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應
C．工業上Mg可由電解熔融的MgO制取，Na也可由電解熔融的NaCl制取
D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化
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科目：高中化學 來源： 題型：
標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應后溶液中c(CO
)與c(HCO
)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)( )
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．1∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發展過程中創造了一個又一個奇跡。
(1)硅在元素周期表中的位置是________。
(2)工業上生產粗硅的反應有：SiO2＋2C
Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1∶1，則參加反應的C和SiO2的物質的量之比為________。
(3)工業上可以通過如圖所示的流程制取純硅：
①若反應Ⅰ為Si(粗)＋3HCl
SiHCl3＋H2，則反應Ⅱ的化學方程式為________________________。
②整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出該反應的化學方程式：__________________。
③假設每一輪次制備1 mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的
利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質是( )
A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3
C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等。以下是工業上制取純硅的一種方法。
請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示)：
(1)在上述生產過程中，屬于置換反應的有________(填反應代號)。
(2)寫出反應③的化學方程式_____________________________________________________。
(3)化合物W的用途很廣，通常可用作建筑工業和造紙工業的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應，生成化合物W，其化學方程式是_______________________________________________________。
(4)A、B、C三種氣體在“節能減排”中作為減排目標的一種氣體是__________(填化學式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是______________(填化學式)。
(5)工業上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是( )
干海帶
海帶灰
懸濁液濾液
碘水
I2的CCl4溶液I2
A．實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生氧化反應
C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”
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科目：高中化學 來源： 題型：
在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
(1)反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為__________________ mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為________________。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是________________________________________________________________________。
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