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10．如表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（　　）
選項
化合物		ABCD
YCuSO4Fe2O3SiO2FeCl3
WFeSO4Al2O3COCuCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 置換反應為一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，結合物質之間的反應解答．

解答 解：A．鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應，故A不選；
B．鋁與氧化鐵反應生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應，故B不選；
C．二氧化硅與碳反應生成一氧化碳和硅，屬于置換反應，故C不選；
D．氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵，不屬于置換反應，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了置換反應，明確物質的性質、發生的反應及置換反應的概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的名稱與其化學式相符的是（　　）
A．液氯（Cl2）B．氯水（Cl2）C．漂白液（NaClO）D．漂白粉[Ca（ClO）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，有刺激性氣味的氣體放出；第三份加足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，經足量鹽酸洗滌，沉淀部分溶解．則下結論正確的是（　　）
A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li 被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應為CoO2+LiC6  $?_{充電}^{放電}$LiCoO2+C6，下列說法正確的是（　　）
A．充電時，電池的陽極反應為LiC6-e=Li++C6
B．放電時，電池的正極反應為 CoO2+Li++e-=LiCoO2
C．乙酸、乙醇等含活潑氫的有機物可做該鋰離子電池的電解質
D．該鋰離子電池的比能量（消耗單位質量電極所釋放的電量）比鉛蓄電池低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于銅電極的敘述中不正確的是（　　）
A．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極
B．在原電池中，銅電極只能作正極
C．在鍍件上鍍銅時，金屬銅作陽極
D．鋅銅原電池（稀硫酸為電解質溶液），銅極上發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系如圖所示，則混合物中NaOH和Na2CO3的物質的量之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）
?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示，
由圖可得出的不正確結論是（　　）
A．反應在C點達到平衡狀態
B．反應物的總能量大于生成物的總能量
C．反應物濃度：a點大于b點
D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作或裝置正確的是（　　）
A．
稀釋濃硫酸		B．
排水集氣法收集NO
C．
分離水與
酒精		D．
干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
（4）將Y2、Z2按圖所示通入某燃料電池中，其中b電極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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