Question

已知主族元素A、B、C、D的離子；、、、具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是(n為正整數)

[　　]

A．原子序數：a＞b＞d＞c

B．離子半徑：＞＞＞

C．單質的還原性：B＞A；單質的氧化性：D＞C

D．離子還原性：＞；離子的氧化性：＞

Answer 1

答案：AC
解析：

據A、B、C、D離子所帶電荷數，可知aA、bB與cC、dD為相鄰周期的元素．由于aA、bB元素失去電子而成為陽離子已失去了原有的一個最外電子層，而cC、dD形成陰離子，原子的電子層數未減小；且形成的四種離子，具有相同的電子層，所以A、B在C、D的下一個周期．又因同周期元素從左向右，元素的正化合價依次升高，形成陰離子時，元素負化合價的絕對值從左到右依次減小，故A、B、C、D四種元素在周期表中的相對位置如下： 從而可知選項A、C正確．