Question

將HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三種溶液，按一定順序依次滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反應，并有以下現(xiàn)象：①滴加A時生成白色沉淀②再滴加B時沉淀溶解，并有氣體逸出③往生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：
（1）A、B、C各是什么溶液（填寫溶質(zhì)的化學式）A______B______C______
（2）寫出上述反應的離子方程式
①______；
②______；
③______．

Answer 1

①能和碳酸鈉反應生成白色沉淀的是硝酸鋇；②再滴加B時沉淀溶解，并有氣體逸出，則B為鹽酸；因硫酸能和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，③往生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成，則C為硫酸，
（1）通過以上分析知，A是 Ba（NO₃）₂ B是HCl，C是硫酸．故答案為：Ba（NO₃）₂；HCl；H₂SO₄；
（2）①鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②碳酸鋇和鹽酸反應生成鋇離子、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．