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三種短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，A³^－與B²^－、C^＋的電子層結構相同。下列說法中不正確的是
A．三種元素可組成CAB₂和CAB₃型化合物
B．原子半徑：A>B>C
C．15.4gA單質與16.1gC單質所含電子數相等
D．B的某種單質可用于殺菌消毒

根據題設條件可推知A為N，B為O，C為Na。選項A，N、O、Na可組成NaNO₂和NaNO₃化合物。選項B，原子半徑：Na>N>O。選項C，15.4g N₂含有7.7mol電子，16.1g Na也含有7.7mol電子。選項C，O₃可用于殺菌消毒。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。
（1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。
a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加

（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
電負性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規律，AlBr₃中的化學鍵類型應該是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某基態原子的第六電子層只有2個電子，則該原子的第五層中電子數為( )

A．8個

B．8個或18個

C．8—18個

D．18—32個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)將主族元素X的最高價氧化物X₂O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為5.6%。Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12 g與400 mL 0.75 moL·L^-1的鹽酸恰好中和。Z與Y在周期表中位于同一周期，標準狀況下5.6 L ZO₂氣體的質量為16 g。求X、Y、Z的相對原子質量。并分別寫出它們原子的電子式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值。這是相對原子質量表中首次采用我國測定的相對原子質量值。則下列有關的說法中，錯誤的是

A．

原子核外有49個電子