Question

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是

A. 15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下，5.6g鐵粉加入足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

C. 常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

D. 分子總數(shù)為NA的ClO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A、15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，每2molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，0.2mol Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A正確；B、常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，因此無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、4g CH4物質(zhì)的量為0.25mol，分子中含C-H共價(jià)鍵4×0.25×NA=NA個(gè)，故C正確；D、分子總數(shù)為NA的ClO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故D正確；故選B。