Question

在同溫同壓下，可逆反應(yīng)：N₂O₄(g)  2NO₂(g)達(dá)到平衡時(shí)氣體體積是最初體積的1.5倍，則平衡時(shí)N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

平衡時(shí)N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)是33.33%

解析:

解法一：設(shè)原來(lái)N₂O₄為1體積，最后為1.5體積，氣體增加了0.5體積，根據(jù)差量法知道生成NO₂為1體積，消耗的N₂O₄為0.5體積，剩余的N₂O₄為0.5體積，所以平衡時(shí)N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)為：

     ×100%=33.33%

    解法二：設(shè)原來(lái)N₂O₄為a體積，則最后為1.5a體積，在反應(yīng)中消耗了x體積的N₂O₄，則會(huì)生成2x體積的NO₂，所以有：

     a體積-x體積+2x體積=1.5a體積

     x=0.5a

    所以平衡時(shí)N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)為：

     ×100%=33.33%。